12.A的物质的量浓度 0.75 mol/L 1mol/L <C(B)<1.5 mol/L 讲析:从反应关系看.B物质的量浓度变化值为A的2倍.由图示可知.A物质的量浓度变化值大于0.5mol/L.小于0.75 mol/L.则1mol/L <C(B)<1.5 mol/L. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:

A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。

D.将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1

E.继续滴定至终点,记下读数为V2

F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。

G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水稀释。

H.重复以上实验。

请回答下列问题:

(1)该实验正确操作步骤的顺序为   → A→    →D→     → H

(用编号字母填写)。

(2)量取5mL浓硫酸的仪器是     ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是       

(3)选用的指示剂是        。滴定过程中,视线应注视           ;判断到达滴定终点的现象是                   

(4)下表是实验测得的有关数据:

滴定序号

待测稀硫酸的体积(mL)

所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)

V1

V2

20.00

0.50

22.60

20.00

6.00

27.90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为       mol·L1(不必写出计算过程)。

 

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(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:

A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。

D.将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1

E.继续滴定至终点,记下读数为V2

F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。

G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水稀释。

H.重复以上实验。

请回答下列问题:

(1)该实验正确操作步骤的顺序为   →A→    →D→     → H

(用编号字母填写)。

(2)量取5mL浓硫酸的仪器是     ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是      

(3)选用的指示剂是        。滴定过程中,视线应注视          ;判断到达滴定终点的现象是                   

(4)下表是实验测得的有关数据:

滴定序号

待测稀硫酸的体积(mL)

所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)

V1

V2

20.00

0.50

22.60

20.00

6.00

27.90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为       mol·L1(不必写出计算过程)。

 

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(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度,进行了以下实验操作:

A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B.量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。
D.将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1
E.继续滴定至终点,记下读数为V2
F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。
G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水稀释。
H.重复以上实验。
请回答下列问题:
(1)该实验正确操作步骤的顺序为  → A→  →D→    → H
(用编号字母填写)。
(2)量取5mL浓硫酸的仪器是     ;量取20.00mL稀硫酸的仪器是      
(3)选用的指示剂是       。滴定过程中,视线应注视          ;判断到达滴定终点的现象是                   
(4)下表是实验测得的有关数据:
滴定序号
待测稀硫酸的体积(mL)
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1
V2

20.00
0.50
22.60

20.00
6.00
27.90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为      mol·L1(不必写出计算过程)。

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为          。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是                            (用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;   b.稀释ClO2以防止爆炸;

c.将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内反应的离子方程式为                  

吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                                 

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                              

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是        (选填序号)。

a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2      

(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是     (选填序号)。

a.蒸馏    b.蒸发浓缩   c.灼烧   d.过滤洗涤    e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是            (填操作名称)。

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为      。若要计算该溶液的质量分数,
还需要的一个条件是                           (用文字说明)。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性; b.稀释ClO2以防止爆炸;c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为                  
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                                 
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是
否过量的简单实验方法是                                              
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是       (选填序号)。
a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2      
(6)从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是     (选填序号)。
a.蒸馏    b.蒸发   c.灼烧   d.过滤    e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是         (填操作名称)。

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