1．化学平衡的建立与化学平衡常数 (1)化学平衡的特征 ①“等 :达平衡时.v正=v逆≠0.即化学平衡是动态平衡. ②“定 :平衡混合物中各组分的浓度及体积分数不随时间变化而改变. ③“变 :——青夏教育精英家教网—

1．化学平衡的建立与化学平衡常数 (1)化学平衡的特征 ①“等 :达平衡时.v正=v逆≠0.即化学平衡是动态平衡. ②“定 :平衡混合物中各组分的浓度及体积分数不随时间变化而改变. ③“变 :改变影响化学平衡的条件.平衡就被破坏.正.逆反应速率不再相等.平衡发生移动.直至建立新平衡. (2)化学平衡常数的数学表达式及所表示的意义【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
I、下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)	K₁	1．47	2．15
②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)	K₂	2．38	1．67
③CO(g) ＋H₂O(g)CO₂(g) ＋H₂(g)	K₃	？	？

请回答：
（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 _____(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时__________________； t₈时__________________。
②若t₄时降压， t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。
II、（5）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该装置的阳极反应为：4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O，则阴极反应为。
（6）某空间站能量转化系统的局部如图所示，其中的燃料电池采用KOH溶液作电解液。

如果某段时间内，氢氧储罐中共收集到33．6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为 mol。

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测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下
平衡：I₂+I^-

I₃^-。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I₂)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定(反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V2 mL的Na₂S₂O₃溶液。根据V1、V2和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I₂)
B．不可行。因为I－能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值
即

是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_________________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_______________________。（任写一条）
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
（5）实验测得上层溶液中c(I₃^-)=0．049 mol·L^-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应
I₂+I^-

I₃^-的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。

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已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g），其平衡常数K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=

[CO][H2O]

[H2][CO2]

[CO][H2O]

[H2][CO2]

．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式

．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有

（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度
E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的浓度．

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（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1 173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ_正增大可采取的措施

有 (填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积

C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是。②图乙中t₂时刻发生改变的条件是。

(5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为 mol/L。H₂转化率。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂达到平衡后CO平衡浓度 mol/L ，CO₂体积分数

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已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂。在温度973 K和

1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是 (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 (填写序号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

C．降低温度 D．升高温度

E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

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