可持续发展是全球经济发展的共同课题，珍惜地球，保护环境已成为我国的基本国策．汽车尾气(含烃类，CO，SO₂，NO等物质)是城市空气的污染源．治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂催化氧化．

(1)写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：________

(2)“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________

(3)控制城市空气污染源的方法可行的有

[　　]

(4)汽车尾气经“催化转换器”处理后的大量气体使地球的温室效应增强，下列叙述中不正确的是

[　　]

A．如果没有地球的自然温室效应，大多数的生命都将不存在

B．全球工业发展造成温室效应的增加，导致全球变暖

C．限制发展中国家的工业气体排放，可以使大气中温室气体浓度趋于稳定水平

D．森林大幅度地吸收二氧化碳，可缓解全球温室效应的危机

(5)现代科学技术的迅速发展和广泛应用，带来了经济增长，却使全球面临资源枯竭、环境污染、生态污染和生态失衡等一系列危机，这说明

[　　]

A．任何事物都是一分为二的

B．科学技术的发展是产生危机的根源

C．旧的矛盾解决了，又会产生新的矛盾

D．规律是客观的，违背规律是要遭到惩罚的

欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+K₂Cr₂O₇+→CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
请完成并配平上述化学方程式．
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是；
A、随时将CH₃OH与反应混合物分离
B、降低反应温度
C、增大体系压强
D、使用高效催化剂
②已知：CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283 kJ?mol^-1H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242 kJ?mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 的平衡常数K=．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为7×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．