练习册

  • 练习册
  • 试题
    2．化学平衡原理的应用 (1)适用的平衡:适用于溶解平衡.电离平衡.水解平衡.络合平衡等. (2)工业上应用:如合成氨工业.硫酸工业.硝酸工业.有机合成等. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
    精英家教网
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度/ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）=1：1时，pH=7.2]（填字母）
     
    ．
    A、c（Na+）=2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）
    B、c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为                  。
    （2）已知反应Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g) ΔH ="a" kJ/mol
    测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

    ①该反应的化学平衡常数表达式K=            ，a           0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为              ，生成CO的平均速率v(CO)为             。
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有    
    （填字母）。

    A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

    查看答案和解析>>

    (10分) 化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡， 已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-。

    (1)向氨水中加入 MgCl2固体时，平衡向         （填“正反应或逆反应”下同）方向移动，OH- 离子浓度         ，NH4+的浓度           。

    (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向         方向移动，此时溶液中浓度减小的微粒有             、               、              。

    (3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向            方向移动，此时观察到的现象是   　  　　　　，原因是                                                      。

    查看答案和解析>>

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    、
    △H=2（a-b）kJ?mol-1
    △H=2（a-b）kJ?mol-1
    ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x
    ＞
    ＞
    y，所得溶液中c（NH4+）
    =
    =
    C（Cl-）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
    10-7y
    x-y
    mol/L
    10-7y
    x-y
    mol/L
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    ．（已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

    查看答案和解析>>

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    __________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
    （2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2OCO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
    2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l);△H=－571．6kJ·mol-1
    2CO(g) + O2(g) ＝2CO2(g) ;△H=－566kJ·mol-1
    又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式______________________。
    （3）在25℃下，向浓度为0．1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为
    ______________________________。
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式
    _____________。
    （5）某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液
    VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则 Va︰Vb＝___________。
    （6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0．01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=
    c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案