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    3．关于化学平衡计算的一般思路和方法 建立模式.确定关系.依据题意.列出方程 化学平衡的计算模式:mA pC 起始浓度 a b c d 变化浓度 mx nx px qx 平衡浓度 a-mx b-nx c+px d+qx (1)A的转化率=mx/a×100%(量:物质的量.浓度.体积.质量等) (2)各组分体积分数 如φ(A)= (3)平均相对分子质量的变化规律 = 如何变化取决于m总和n总的变化情况 (4)气体状态方程的应用 ①T.V恒定时: ②T.P恒定时: ③T.P恒定时: ④T.P.V恒定时: ⑤T.m.V恒定时: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    Ca（OH）2+2NH4Cl
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应也可生成氨气．
    已知：①2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H1=2akJ?mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.4kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1
    则a=
    765
    765
    ．
    （3）N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到平衡状态．关于此平衡状态的说法正确的是
    ②④
    ②④
    ．
    ①该反应的K=c（N2）?c3（H2）/c2（NH3）  ②2υ正（H2）=3υ逆（NH3）  ③改变条件，N2、H2、NH3的浓度可能会变化，K值也会随之变化  ④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂
    （4）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol N2和0.6mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示．
    结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率υ（NH3）=
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．反应到平衡时N2的转化率为
    50%
    50%
    ．

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    （2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    I．关于反应物之间的定量关系的研究：
    （1）已知反应：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，该反应的离子方程式为
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ．
    （2）298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？
    否
    否
    （填“能”或“否”）．
    Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
    近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血红蛋白）．

    如图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化．
    （3）前3s以HbO2表示的平均反应速率为
    2×10-5mol/（L?s）
    2×10-5mol/（L?s）
    ；第9s时，HbCO的浓度为
    8×10-5
    8×10-5
    mol?L-1．
    （4）37℃时，CO+HbO2?O2+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
    1
    10000
    1
    10000
    时，人的智力将会受到伤害．
    （5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH．已知
    N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    ．
    （6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
    2
    2
    L．

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    I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
    X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
    Y2X
    Y2X
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b、d
    b、d
    ．
    II．如图是可逆反应X2+3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
    B、D
    B、D
    ．

    A、t1时，只有正方向反应
    B、t2时，反应到达限度
    C、t2-t3，反应不再发生
    D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
    III．以下是关于化学反应2SO2+O2 2SO3 的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
    从以上的两个素材中体会：
    （1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：
    0.0075mol?L-1?s-1
    0.0075mol?L-1?s-1
    ．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
    增大压强或在一定范围内降低温度
    增大压强或在一定范围内降低温度
    ．
    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
    温度为600℃，压强为1MPa
    温度为600℃，压强为1MPa
    ．

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
    ②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
    ③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式                          ，该反应的熵变⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：

    ①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为              。
    ②该反应的平衡常数的表达式为：K=         ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    （填序号字母）。
    a．容器内压强保持不变　　      b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
    c．容器内CO2的体积分数不变     d．混合气体的密度保持不变
    ④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率        （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1

    ②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1

    ③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1

    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式                          ，该反应的熵变⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：

    ①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为              。

    ②该反应的平衡常数的表达式为：K=         ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    （填序号字母）。

    a．容器内压强保持不变　　      b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）

    c．容器内CO2的体积分数不变     d．混合气体的密度保持不变

    ④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。

    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率        （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

     

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