研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为
________________________________。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是             ，C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀的熔点，原因是                          ；

（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式               ；

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺          颜色（填“无”或“有”）；

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

① COCl₂分子的结构式为，COCl₂分子内含有       （填标号）；

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键

② Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                           。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：

（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是             ，C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀的熔点，原因是                          ；

（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式               ；

（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺          颜色（填“无”或“有”）；

（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

① COCl₂分子的结构式为，COCl₂分子内含有       （填标号）；

A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3 个σ键、1个π键

② Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅＝Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                           。

(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为        ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为            。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                 。
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为                               。
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA₃－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如下图：
     
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                        。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式                         ；在t₂时所得溶液的pH约为        。