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    5H2(g)+0.5 Cl2,△H= Q2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    由游离态的氮转变为化合态的氮的过程称为氮的固定。合成氨工业是非常重要的人工固氮途径，其生产示意图如图所示。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按甲、乙、丙不同方式投入反应物，保持恒 温、恒容(1 L)，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    请回答下列问题。
    (1) 2c1____c3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    (2)下列措施中，_______（填选项）可以提高原料的利用率。
    A．使用催化剂
    B．将生成的NH3及时分离出反应体系
    C．将尾气中的N2、H2回收再利用
    (3)达到平衡状态时，甲中的平衡常数K=__________（填表达式），若温度不变，再加入1.5 mol H2后重新达到平衡，则N2的平衡浓度_______（填“增大”、“不变”或“减 小”），H2的转化率______（填“升高”、“降低”或“不 变”），NH3的体积分数____（填“增大”、“不变”或“减 小”）。
    (4)已知：
    0.5N2(g) +1.5H2(g)=N +3H △H1
    NH3(l) =NH3(g) △H2
    NH3(g)=N +3H △H3
    则N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H =________，该热化学反应方程式的意义是_______________。

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    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2 O）和副产物石膏（CaSO4?2H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃） 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    （3）操作I包括蒸发浓缩、
    趁热过滤
    趁热过滤
    等操作，温度应该控制在
    100
    100
    ℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为
    冷却结晶
    冷却结晶
    、
    过滤
    过滤
    、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是
    减少因晶体溶解而造成的损失
    减少因晶体溶解而造成的损失
    ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是
    避免加热过程中晶体受热分解
    避免加热过程中晶体受热分解
    ．
    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；   方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
    ①你认为上述两种方案设计更合理的是
    方案二
    方案二
    ；
    ②指出你认为不合理方案存在的问题是
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    ．

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    0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是 （  ）

    A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ
    B．H2 + I22HI - 53kJ
    C．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ
    D．0.5H2 + 0.5I2 HI - 26.5kJ

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    （11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

    温度(C)
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    石膏
    		0.32[来源:Z|xx|k.Com]
    		0.26
    		0.15
    		0.11
    		0.07
    胆矾
    		32
    		44.6
    		61.8
    		83.8[来源:学*科*网]
    		114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是           ；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式                         ；
    （3）操作I包括蒸发浓缩、    等操作，温度应该控制在    C左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为     、    、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是    ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是                           。
    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；  方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
    ①你认为上述两种方案设计更合理的是         ；
    ②指出你认为不合理方案存在的问题是          。

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    0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是

    A．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 26.5kJ

    B．H2 + I22HI - 53kJ

    C．H2(g) + I2(s) 2HI(g) - 53kJ

    D．0.5H2 + 0.5I2HI - 26.5kJ

     

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