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    5．氧化性.还原性强弱的判断与应用 (1)根据几个化学方程式.排列氧化剂的氧化性强弱顺序, (2)根据溶液中的置换反应.原电池电极反应.判断金属的还原性强弱顺序, (3)根据物质氧化性.还原性的强弱顺序.判断某一反应能否进行.或选择某一反应的氧化剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    苯酚具有弱酸性，在空气中易被氧化．工业上以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料合成苯酚的方法可简单表示为：
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    （1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为
     
    （填序号）．
    A．精英家教网             B．精英家教网               C．H2SO3
    （2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是
     
    （答一个方面）．
    （3）经反应④得到的产物除精英家教网外、可能还含有OH-、S
    O
    2-
    3
    、HS
    O
    -
    3
    等微粒．请设计实验方案，证明溶液中存在精英家教网、S
    O
    2-
    3
    、HS
    O
    -
    3
    ，写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol?L-1盐酸、1mol?L-1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、1mol?L-1FeCl3溶液、饱和溴水等．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量待测液于试管中，加入足量的1mol?L-1BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀．将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中．
    步骤2：往试管A中加入
     
    ．
     
    ，说明溶液中含有HS
    O
    -
    3
    ．
    步骤3：往试管B中加入
     
    ．
     

     
    ．
    步骤4：往试管C中加入2mol?L-1盐酸酸化，再滴入1～2滴品红溶液．
     
    ，说明溶液中含有S
    O
    2-
    3
    ．
    （4）纯度测定：称取1.00g产品溶解于足量温水中，向其中加入足量饱和溴水（产品中除苯酚外，不含其它与饱和溴水反应生成沉淀的物质），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为3.31g，则产品中苯酚的质量分数为
     
    ．

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    铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

    (1)滤液甲的主要成分是(写化学式)________

    (2)写出反应Ⅱ的离子方程式：________

    (3)结合反应Ⅱ，判断下列微粒结合质子(H+)的能力，由强到弱的顺序是________(填字母序号)

    a．AlO2―或[Al(OH)4]－

    b．OH―

    c．SiO32―

    (4)取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失．沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：________

    (5)取(4)电解以后的溶液10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸溶液，当加入50.0 mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．

    ①加入50.0 mL盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：________．

    ②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

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    铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：

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    （1）滤液甲的主要成分是______
    （2）写出反应 II 的离子方程式：______
    （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 （ H+） 的能力，由强到弱的顺序是______（填字母序号）
    a．AlO2-或Al（OH）4-      b．OH-        C．SiO32-
    （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式______，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：______
    （5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

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    铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：

    （1）滤液甲的主要成分是______
    （2）写出反应 II 的离子方程式：______
    （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 （ H+） 的能力，由强到弱的顺序是______（填字母序号）
    a．AlO2-或Al（OH）4-      b．OH-        C．SiO32-
    （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式______，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：______
    （5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

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    铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：

    （1）滤液甲的主要成分是______
    （2）写出反应 II 的离子方程式：______
    （3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 （ H+） 的能力，由强到弱的顺序是______（填字母序号）
    a．AlO2-或Al（OH）4-      b．OH-        C．SiO32-
    （4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式______，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：______
    （5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?L-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

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