(1)KIO3 0.5 (2) ① (3) SO32- SO32-的还原性大于I-.SO32-优先被氧化. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

在酸性条件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被还原成Br^－或Br₂，KIO₃能氧化KI生成I₂或氧化Br^－成为Br₂(本身均被还原为I₂)．请写出在稀H₂SO₄中KBrO₃与KI发生反应的三个离子方程式：

(1)①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6：________．

②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5：________．

③氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5：________．

(2)现取1 L　0.4mol/L　KBrO₃和4 L　0.1 mol/L　KI与足量的稀硫酸混合，你认为发生上述三个反应的哪些反应(填编号)________．

已知溶液中：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性：IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

A．a点时NaHSO₃过量

B．b点时还原产物为I^-

C．b点到c点，KIO₃与NaHSO₃反应生成I₂

D．加入的KIO₃为0.4mol或1.12mol时，I^-均为0.4mol

某体系中存在如下反应：
①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O
（1）反应①中H₂S做剂，反应②属于反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）若在反应①中失去0.2mol 电子，则反应②中可生成 g I₂．
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：．
（4）由上述反应可推知__．
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃　　　 b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．还原性：H₂S＞I₂　　　　　 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，碘酸钾的化学式为

KIO₃

．
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是

受热分解（热不稳定）

．
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为

I₂+2KClO₃═2KIO₃+Cl₂

．
该反应中氧化剂是：

KClO₃

氧化产物是：

KIO₃

，若有0.2molCl₂产生，则转移电子的物质的量为

2mol

．

近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H₂O→KIO₃+H₂↑（未配平）．下列有关说法中，正确的是（　　）

A．电解时，在阳极上产生氢气

B．电解时，石墨做阴极，铁作阳极

C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移1.2 mol电子，理论上可得到0.2 mol无水KIO₃晶体

同步练习册答案