D 8.AB 9.C 10. C 11.AC 12.C 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2012?上海模拟)把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份,将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体2.24L(标准状况),再将此气体通入到另一份混合物中,充分反应后,气体减少为2.016L(标准状况),则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是(  )
A B C D
Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 8:1 9:2 1:8 2:9
原稀盐酸的物质的量浓度(mol/L) 3.4 1.1 1.8 1.3

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把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份,将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成的气体干燥后体积为2.24L(标准状况下);再将此气体通入另一份混合物中,充分反应后,得到O2 2.016L(标准状况下),则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是(  )
A B C D
Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 8:1 9:2 8:1 2:9
原稀盐酸的物质的量的浓度(mol?L-1 1.4 1.4 1.8 1.3

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表中为一些短周期元素及相应氢化物沸点的数据:

元  素

性  质

       元 素 编 号      

氢化物的沸点(℃)

-60.7

-33.4

100

-87.7

19.54

-84.9

最 高 化 合 价

+6

+5

+5

+7

最 低 化 合 价

-2

-3

-2

-3

-1

-1

   A、B、Y均为上表中的元素。X是一种历史悠久,应用广泛的金属元素。

① X与Y可形成化合物XY、XY2, 二者可用接触法制强酸甲;

② A与B可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制备强酸乙。

请回答:

(1)元素 ③ 氢化物的分子式是 __________。

(2)下列有关强酸甲、乙说法正确的是 ________。

a. 二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制的容器贮运

b. 二者的浓溶液在敞口容器中放置,质量都会变化

c. 工业生产强酸甲、乙时,都要用水吸收相应的氧化物

d. 二者的稀溶液均是强氧化剂

(3)工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气,并获得某种铵盐。

化学方程式为__________________________________。

(4)写出工业生产强酸乙时获得AB的化学方程式:              

(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气,该反应如下:

AB + AB2 + Na2CO3 = 2   + CO2

① 在方框内填某盐的化学式

② 每产生44.8 L(标准状况)CO2,被吸收尾气的质量是 ______g。

(6) 表中属于第三周期的元素是_______________(用表中元素编号填写)。

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