练习册

  • 练习册
  • 试题
    D 2.B 3.AC 4.C 5.C 6.A 7.CD 8.C 9.A 10.B 11.AD 12.B 13.D 14.A 15.D 16.D 17.BC 18.D 19.A 20.C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：
    （1）C的原子结构示意图为______；B在周期表中的位置是______．
    （2）用电子式表示AC的形成过程______．
    （3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式______．
    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和______．阳极区生成沉淀的离子方程式是______．
    （5）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式______．

    查看答案和解析>>

    现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：
    （1）C的原子结构示意图为______；B在周期表中的位置是______．
    （2）用电子式表示AC的形成过程______．
    （3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式______．
    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和______．阳极区生成沉淀的离子方程式是______．
    （5）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式______．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    现有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次递增．已知，A、C为短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体，两单质混合见光爆炸生成AC，AC溶液显强酸性．B、D为金属元素，B的原子序数为D的一半，D与C2和AC溶液反应分别得DC3和DC2，烧碱溶液不能与D单质反应，而能与B单质反应．请回答下列问题：
    （1）C的原子结构示意图为    ；B在周期表中的位置是    ．
    （2）用电子式表示AC的形成过程    ．
    （3）写出B单质与NaOH溶液反应的离子方程式    ．
    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图（B、D金属单质作电极）．实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应有两个，分别是2H2O-4e-=4H++O2↑和    ．阳极区生成沉淀的离子方程式是    ．
    （5）一定条件下，2mol B与3mol D的氧化物W恰好反应，则W的化学式    ．

    查看答案和解析>>

    （2011?天津模拟）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图1中夹持装置已略去．
    Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）
    ac；
    ac；
    ；
    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是
    除去二氧化碳中的氯化氢
    除去二氧化碳中的氯化氢
    ；
    （3）写出制取氨气的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    ；
    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式
    NH3
    NH3
    ；
    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是
    用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则氨气逸出，反之则不逸出，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气则氨气逸出，反之则不逸出
    用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则氨气逸出，反之则不逸出，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气则氨气逸出，反之则不逸出
    ；
    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
    CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
    ．
    （7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
    将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；
    将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；
    ．
    （8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图2中
    b
    b
    装置回收（填代号）．
    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如图3所示实验流程：
    试回答：
    （1）所加试剂A的化学式为
    Ca（OH）2或Ba（OH）2
    Ca（OH）2或Ba（OH）2
    检验所加试剂A已经过量的方法是
    向澄清液中继续滴加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，若不产生沉淀，则氢氧化钡或氢氧化钙溶液已过量
    向澄清液中继续滴加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，若不产生沉淀，则氢氧化钡或氢氧化钙溶液已过量
    ．
    （2）B操作方法是
    过滤
    过滤
    洗涤沉淀的方法是
    向沉淀中继续加蒸馏水，静置流下，重复两次即可
    向沉淀中继续加蒸馏水，静置流下，重复两次即可
    ．
    （3）样品中氯化铵的质量分数为
    W1-
    W2
    100
    ×84
    W1
    ×100    %或
    W1-
    W2
    197
    ×84
    W1
    ×100    %
    W1-
    W2
    100
    ×84
    W1
    ×100    %或
    W1-
    W2
    197
    ×84
    W1
    ×100    %
    ．

    查看答案和解析>>

    某银白色金属A，它的原子的电子层数与最外层电子数相等．在一定条件下A可以分别跟盐酸、氢氧化钠溶液和水反应，生成B、C、D，同时都有氢气生成，B．C、D在一定条件下，又可以相互转变，它们的变化如图所示，判断A，写出A、B、C、D物质间相互转化的离子方程式：A为___________；

    (1)AB：_______________________________________________；

    (2)AC：______________________________________________；

    (3)BC：______________________________________________；

    (4)CB：______________________________________________；

    (5)BD：______________________________________________；

    (6)DB：______________________________________________；

    (7)CD：______________________________________________；

    (8)DC；______________________________________________．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案