3.如图表示物质A在四种溶剂W.X.Y.Z中的溶解度曲线.据此.用重结晶法提纯A时.最宜采用的溶剂是 ( ) A.W B.X C.Y D.Z (本题考查利用结晶法分离.提纯物质的适用条件) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为14,中子数为7;X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目; W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.
(1)Y在周期表中的位置是
 

(2)用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因
 

(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,化学方程式是
 

(4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B,反应的离子方程式是
 

(5)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即:W2(g)+3B (g)?2A(g)△H=-92.4kJ?mol-1
在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应.在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:
时间 浓度(mol/L)
c(W2 c(B) c(A)
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反应速率v(0min~10min)/v(10min~20min)=
 

②反应在第10min改变了反应条件,改变的条件可能是
 

a.更新了催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是
 

a.更新了催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.减小A的浓度.

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14,中子数为7;X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目; W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)Y在周期表中的位置是             。

(2)用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因           

(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,化学方程式是         

(4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B,反应的离子方程式是       

(5)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即: W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =-92.4 kJ・mol―1  

在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:

时间

浓度(mol/L)

c(W2)

c(B)

c(A)

第0 min

4.0

9.0

0

第10min

3.8

8.4

0.4

第20min

3.4

7.2

1.2

第30min

3.4

7.2

1.2

第40min

3.6

7.8

0.8

 

①W2的平均反应速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) =        

②反应在第10min改变了反应条件,改变的条件可能是         

a.更新了催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加B的浓度

③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是        

a.更新了催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.减小A 的浓度

 

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14,中子数为7;X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目; W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1)Y在周期表中的位置是            。
(2)用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因           
(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,化学方程式是         
(4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B,反应的离子方程式是       
(5)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即: W2 (g)+3B (g) 2A(g)  △H =-92.4 kJ?mol―1  
在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:

时间
浓度(mol/L)
c(W2)
c(B)
c(A)
第0 min
4.0
9.0
0
第10min
3.8
8.4
0.4
第20min
3.4
7.2
1.2
第30min
3.4
7.2
1.2
第40min
3.6
7.8
0.8
 
①W2的平均反应速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) =        
②反应在第10min改变了反应条件,改变的条件可能是         
a.更新了催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是        
a.更新了催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.减小A的浓度

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精英家教网有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素,它们的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素编号 相    关    信    息
U 其核外电子总数等于其电子层数
V 基态时,电子分布在三个能级上,且各能级中电子数均相等
W 其单质是空气的主要成分之一,且化学性质相当稳定
X 与W元素处于同一周期,且X的第一电离能小于W的第一电离能
Y 其单质是最强的氧化剂
Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
请回答下列问题:
(1)T的基态原子的价电子排布式为
 

(2)U、V两种元素可组成多种结构的分子.请写出符合下列条件的物质的结构简式:
若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式
 

若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式
 

(3)写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为
 

(4)甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物,甲和乙中均属于10电子分子,甲极易溶于乙中,原因是
 

(5)ZY2晶体的晶胞如图所示,Z2+位于晶胞的顶点和面心,则Z2+的配位数为
 
(图中虚线和某些实线意义相同).若该正方体的棱长为a cm,一个Z2+离子体积为b cm3,一个Y-离子体积为c cm3,该晶胞中微粒的空间利用率为
 
(用含a、b、c的字母表示).

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X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大,Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下:   

请填写下列空白:    

(1)若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是:         (用化学式表示以下同)                    

(2)若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH4Cl的混合液,其离子浓度由大到小的顺序为                     

(3)若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式:             

(4)若A是Y元素组成的单质,能发生如右图所示转化,工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D,C是Z和Y的化合物,B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式:                    

(5)由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ,已知H2O(l)= H2O(g), ΔH = +44 kJ/mol

请写出表示其燃烧热的热化学方程式:                    。 

 

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