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    A原子中存在原子核.它占原子中极小体积 B 原子核带正电荷.且电荷数远大于α-粒子 C金的原子核质量远大于α-粒子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的
    3
    4
    ，D原子的最外层电子数与最内层电子数恰好相等，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：C
    Na
    Na
    ，E
    Cl
    Cl
    ．
    （2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为
    Na+[：H]-
    Na+[：H]-
    ，其晶体中所含化学键的类型有
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．在周期表内与B同族的元素（用R表示）与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高的，其原因是
    分子间存在氢键
    分子间存在氢键
    ．
    （3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ．
    （4）由D单质参与的置换反应中，另一种单质对应元素的原子序数D元素的一半．写出该置换反应
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．

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    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）下列叙述正确的是
    ad
    ad
    ．（填字母）
    a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
    b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
    c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
    C＜N＜O
    C＜N＜O
    ；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是
    N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
    N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
    ．
    （3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
    NH3分子之间存在氢键
    NH3分子之间存在氢键
    ．
    （4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为
    分子晶体
    分子晶体
    ．基态E2+离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d6
    1s22s22p63s23p63d6
    ．
    （5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是
    CN-
    CN-
    ．

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    （2011?浦东新区一模）门捷列夫发表元素周期表的时候，人们尚未发现31号元素．但门捷列夫断定它存在，预言了它的相对原子质量和一些性质，并在元素周期表中给它预留了位置，甚至给它暂名．请填写：
    （1）Ar原子核外电子占据的轨道数为
    9
    9
    ．
    （2）第四周期最后一个元素是36Kr．31号元素在现行周期表中处在：
    4
    4
    周期，
    第ⅢA
    第ⅢA
    族．
    （3）31号元素原子核内有
    31
    31
    个质子，它的简单离子（非原子团）含
    28
    28
    个电子．
    （4）门捷列夫给31号元素的暂名是
    a
    a
    ．
    （a）类铝  （b）类钙  （c）类硅  （d）类锗
    （5）31号元素最高价氧化物的水化物是一种
    a
    a
    ．
    （a）碱  （b）酸  （c）两性氢氧化物
    （6）铀有
    235
    92
    U、
    238
    92
    等多种
    同位
    同位
    素，其中
    235
    92
    U    被用作核燃料，它的原子核内有
    143
    143
    个中子．

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    对氧元素的同位素和氧单质的同素异形体的研究在自然科学中占有重要的位置．

    (1)18g 中含有________mol中子，________mol电子．

    (2)据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列关于O4的说法中不正确的是(　)

    A．O4与O2、O3互为同素异形体

    B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化

    C．O4分子内存在极性共价键

    D．O4的能量比普通氧分子高，预计将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂

    (3)制备、甚至的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

    ，上述反应中，________相当于氧分子的氧化，________相当于氧分子的还原．

    (4)O2(PtF6)是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的化合物的化学式________．

     

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    组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97％)，全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．

    (1)这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有________(写元素符号)，它的原子最外层共有________种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置________．

    (2)糖类是人体获得能量的来源之一．已知1 mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式________．

    (3)CO2是一种温室气体，它的电子式为________，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)键．

    (4)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是________(填序号)．

    a．离子半径：S2－＞Na+＞O2－＞H+

    b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca

    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3

    d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF

    (5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系________．

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