练习册

  • 练习册
  • 试题
    ⑴氧.氮 ⑵ m=3.n=2 ⑶O2 讲析:⑴由题意可知A为氧元素.n(Am)=0.15mol. Bn中含原子数 = Am = 0.15mol.M(B)=14g/mol. ∴B的原子量为14.则B元素为氮 ⑵根据同温同压下.任何两气体的体积比即物质的量之比的原理 n=2:3 ∴ m:n = 3:2 则:m=3 n=2 Am-O3 Bn-N2 ⑶O3的一种同素异形体为O2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO2（NO3）2受热可发生的分解反应为：MO2（NO3）2--MXOY+NO2↑+O2↑在600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管．则生成的M的氧化物的化学式是（　　）
    A、MO3B、MO2C、MO2?2MO3D、2MO2?MO3

    查看答案和解析>>

    （2011?自贡模拟）阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA
    ②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
    ③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA
    ④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
    ⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量46＜M＜92
    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下充分反应生成的水分子数为NA．

    查看答案和解析>>

    氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
    （1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为______．
    （2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）数学公式2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是______mol?L-1?min-1．
    （3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是______．
    a．又加入一些催化剂　　b．又加入一些氧气 c．降低了体系的温度　　d．升高了外界的大气压
    （4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5分解SO2的化学方程式______．

    查看答案和解析>>

    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA
    ②含有0.32克氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA
    ③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA
    ④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
    ⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量46＜M＜92
    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下充分反应生成的水分子数为NA．
    A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．①④⑤

    查看答案和解析>>

    二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（Ｐ）的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
    ①将2．0molSO2和1．0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa。该反应的平衡常数等于_______________。
    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数Ｋ（A）________Ｋ（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
    若用标准状况下4．48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用
    NA表示），放出的热量为___________kJ。
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜ｘ＜4， M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式____________________（不必配平）。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案