A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
回答下列问题：
（1）B的化学式为，固态E可用作（写一种重要用途）
（2）③中发生反应的化学方程式是；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是；
（4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式．
（5）一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成F．若该反应消耗16gCH₃OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为．

A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
④D是最简单的有机物；F是空气中含量最多的气体．
⑤实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体．
回答下列问题：
（1）B的化学式为______，固态E可用作______（写一种重要用途）
（2）③中发生反应的化学方程式是______；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是______；
（4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ，写出表示1molD燃烧的热化学方程式______．
（5）一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成F．若该反应消耗16gCH₃OH转移3mol电子；该反应的化学方程式为______．

A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性．F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末．这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．

（1）写出下列物质的化学式：A，F．
（2）B的电子式是．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是．

中学化学常见部分元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
③	C	C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
⑥	F	F元素的一种核素没有中子

（1）①A元素在周期表中的位置为．
②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是．
（2）B与C形成的化合物的电子式为．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为．
（4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是．