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    35．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数.取出3g合金样品.将60g稀硫酸分6次加入样品中.充分反应后过滤.洗涤.干燥.称重.得到的实验数据如下: 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g (1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ▲ , 电热水壶的铭牌 额定电压 220V 频率 50Hz 额定功率 880W 容积 2L (2)从以上数据可知.最后剩余的0.6g固体的成分是 ▲ ,这六次实验中.第 ▲ 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应,表格中.m= ▲ . (3)计算合金样品中镁的质量分数. (4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数. 【查看更多】

     

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