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    28．已知一氧化碳与水蒸气的反应为 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在密闭容器中.将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃.在434℃的平衡常数K1=9. 我们跟踪测定H2O的物质的量浓度. 如图所示: 则0~20min的反应速率是 从434℃升温至800℃.800℃的平衡常数 K2=1.则正反应为 (填 “放热反应 或“吸热反应 或“不能确定 ). 求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知一氧化碳与水蒸气的反应为

         CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

    在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，

    我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，

    如图所示：

    则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。

    求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。

     

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    已知一氧化碳与水蒸气的反应为
    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
    在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，
    我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，
    如图所示：

    则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
    求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。

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    已知一氧化碳与水蒸气的反应为

         CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

    在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，

    我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，

    如图所示：

    则0~20min的反应速率是               从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。

    求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。

     

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    已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2O 　CO2+H2 ；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。

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    已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
    时间/min CO H2O（g） CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084 C1
    6 0.096 0.266 0.104 C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件是
    增大氢气浓度
    增大氢气浓度
    ，第5～6min之间，改变的条件是
    增大水浓度
    增大水浓度
    ．T℃时该化学反应的平衡常数是
    0.5
    0.5
    ．
    （2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
    75%
    75%
    ．
    （3）从420℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为
    放热反应
    放热反应
    （填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）．

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