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    Ⅰ:水煤气 (主要成分:CO.H2 ) 是重要燃料和化工原料.可用水蒸气通过炽热的炭层制得.己知: C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g),△H =+131.3kJ•mol-1 C (s) + O2,△H = -110.5kJ·mo1-1 CO(g) + O2(g) =CO2 (g),△H =-283.0 kJ·mo1-1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g),△H = -241.8kJ·mo1-1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (l),△H = -285.8kJ·mo1-1 (1)将2.4 g 炭转化为水煤气.再完全燃烧生成液态水.整个过程的 △H = kJ·mo1-1. (2)由CO.H2在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇.甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol.试写出由CO.H2生成甲醇的热化学方程式 . Ⅱ:已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示. (1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH3(g)是 能量的过程. (2)N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H = , (3)N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式 为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g)  CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器

    编号

    c(H2O)/mol?L－1

    c(CO)/mol?L－1

    c(H2)/mol?L－1

    V正、V逆比较

    I

    0.06

    0.60

    0.10

    V正=V逆

    II

    0.06

    0.50

    0.40

    ?

    III

      0.12                   

    0.40

    0.80

    V正<V逆

    IV

    0.12

    0.30

    ？

    V正=V逆

    （2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将      （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为            。

    （3）已知：C (s)  + O2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ?mo1－1

    CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ?mo1－1

    H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ?mo1－1

    那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =    kJ?mo1－1

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    （8分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。

    己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

    C (s)  + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1－1

               CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

               H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

    H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJ·mo1－1

    ⑴将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H =            kJ·mo1－1。

    ⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中

    提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                          。

    ⑶小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小亮应该选用的试剂是              ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定                             。

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    水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

    (2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍．平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充a mol水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为________．

    (3)己知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1－1

    　　　　CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1－1

    　　　　H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1－1

    那么，将2.4 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程ΔH＝________kJ·mo1－1

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    水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．

    请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值________

    填写表中相应的空格①________、②________；

    (2)另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍，平衡时水蒸气的转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)．

    (3)己知：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mo1－1

    H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mo1－1

    C(s)＋O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mo1－1

    那么，将12 g炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程放出________kJ的热量．

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     (7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

    C (s) + H2O(g)≒CO(g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

    （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

     

    容器编号

    c(H2O)/mol·L－1

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    V正、V逆比较

    I

    0.06   

    0.60   

    0.10   

    V正=V逆

    II

    0.06

    0.50

    0.40

    ?

    III

      0.12 

    0.40   

    0.80

    V正<V逆

    IV

    0.12

    0.30

    ？

    V正=V逆

     

    （2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为       ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将     （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为           。

    （3）己知：C (s)  + O2(g)=CO(g)；△H = －110.5kJ·mo1－1

              CO(g) + O2(g)=CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

              H2 (g) + O2(g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

    那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =           kJ·mo1－1

     

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