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    31．利用废铁丝.硫酸铜废液和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体.生产过程如下: 试回答下列问题: (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理.可能发生反应的离子方程式有 . (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧.检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物.原因是:①灼烧不充分Cu未被完全氧化. ②CuO被还原.该还原反应的化学方程式是 . (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶.在加入稀H2SO4的同时.还通入O2.通入O2的目的是 (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶.也可达到充分酸溶的目的.但实际操作中较少使用.原因可能是 32磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4.H2PO4-.HPO42-.和PO43-四种粒子形式存在.当溶液的pH发生变化时.其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化.下图是H3PO4溶液中.各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线: 1表示H3PO4,2表示H2PO4-,3表示HPO42-,4表示PO43- (1)设磷酸总浓度为c(总).写出c(总)与各含磷粒子浓度间的关系式 . (2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸.当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为 .当pH=7时.溶液中主要存在的阴离子(OH-离子除外)是 . (3)从图中推断NaH2PO4溶液呈 性(填“酸 .“碱 .或“中 ).其原因是 . (4)在Na3PO4溶液中.c(Na+)/ c(PO43-) 3(填“> .“== .或“< ),向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后.c(Na+)/ c(PO43-)的值减小.原因是 . 33在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下: t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1)K的表达式为: ,(2)该反应的正反应为 反应, (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变 C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO) (4)在850℃时.可逆反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g).在该容器内各物质的浓度变化如下: 时间/min CO2 H2 CO H2 O 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 计算:3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率.要求写出简单的计算过程(c3精确到小数点后面三位数). 【查看更多】

     

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