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    10．向0.50 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g.下列说法正确的是 A．增重的4.4g为反应生成的溶质的质量 B．溶质为Na2CO3 C．溶质为Na2CO3.NaHCO3 D．低温蒸干溶液.所得固体的质量为:原溶液中NaOH的质量+4.4g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?江苏）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s  0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    下列说法正确的是（　　）

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    下列叙述错误的是（　　）
    A、向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    减小
    B、0.1mol?L-1 Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32-）都增大
    C、50℃，pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1
    D、常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，
    c(NH4+)
    c(SO42-)
    =2

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    T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：

    A(g)＋2B (g)  C(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(A)/mol

    n(B)/ mol

    0

    1.00

    1.20

    10

    0.50

     

    30

     

    0.20

     

    下列说法正确的是

    A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol

    C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动

    D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

     

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    T1℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：

    A(g)＋2B(g)C(g)

    反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(A)/mol

    n(B)/ mol

    0

    1.00

    1.20

    10

    0.50

     

    30

     

    0.20

     

    下列说法正确的是

    A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)<0.25  mol

    C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动

    D．温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

     

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    铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是
    C
    C
    （用字母代号填）．
    A．Fe；   B．FeCl3；   C．FeSO4；   D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是
    1～100
    1～100
    nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是
    Fe3+Fe2+Cu2+
    Fe3+Fe2+Cu2+
    ，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl-）=
    6.0
    6.0
     mol/L．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
    B
    B
    ．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．
    （5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①
    Fe
    Fe
    ；②
    FeCl2
    FeCl2
    ；③
    Fe Cu
    Fe Cu
    ；④
    HCl
    HCl
    ．
    B．请写出通入⑥的化学方程式
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ．

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