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    12．M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z.下列说法不正确的是 A．M元素的离子可表示成M2+ B. Z的化学式可表示为MN2 C．Z的熔点较高 D．Z一定不溶于水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物z,下列说法不正确的是（）


    1. A.
      M元素的离子可表示为M2+
    2. B.
      z化学式可表示为MN2
    3. C.
      z一定为离子化合物
    4. D.
      z一定能溶于水

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    M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物z,下列说法不正确的是（　）

    A．M元素的离子可表示为M2+

    B．z化学式可表示为MN2

    C．z一定为离子化合物

    D．z一定能溶于水

     

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    M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物z,下列说法不正确的是（　）

    A．M元素的离子可表示为M2+

    B．z化学式可表示为MN2

    C．z一定为离子化合物

    D．z一定能溶于水

     

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    【化学--选修3：物质结构与性质】
    VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
    sp3
    sp3
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞P＞As
    N＞P＞As
    ；
    （3）As原子序数为
    33
    33
    ，其核外M层和N层电子的排布式为
    3s23p63d104s24p3
    3s23p63d104s24p3
    ；
    （4）NH3的沸点比PH3
    高
    高
    （填“高”或“低”），原因是
    NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
    NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
    ．
    PO43-离子的立体构型为
    正四面体
    正四面体
    ；
    （5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H3PO4的K1远大于K2的原因
    第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
    第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
    ；
    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
    硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
    硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
    ；
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
    		2
    2
    a
    		2
    2
    a
    cm（用含有a的代数式表示）．
    在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
    1.83×10-3
    1.83×10-3
    g （氧离子的半径为1.40×10-10m）

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     选做题

    本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。

    20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。

      （1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为       。

     

     

     

     

     

      （2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是     。（填序号）  

        A．PFS中铁显+3价          

        B．铁原子的价电子排布式是3d64s2

        C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

        D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难

    元素

    Mn

    Fe

    电离能

    （kJ・mol－1）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

     

     

     

     

     

      （3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：

     

    ①该化合物中存在的化学键类型有                                    。

    ②该化合物中一个Cr的配位数为       。

    ③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有              。

    ④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是    。（填一种即可）

    ⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

    ____  。（填元素符号）


    20B．阿斯匹林(乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

     

    ①向150mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

    ③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

      （1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是   ，用这种方法加热需要的玻璃仪器有     。

      （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是    、   。

      （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是    ，加入盐酸的作用是    。

      （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？       。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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