Mg、Al用导线连接后分别浸入到稀硫酸和浓NaOH溶液中构成原电池，试分别写出它们发生的电极反应式。

Mg与极稀的硝酸反应，生成NH₄NO₃，请配平该反应：

Mg+HNO₃(极稀）——Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O。

Mg(OH)₂难溶于水，但溶解部分在溶液中完全电离。T ℃时饱和Mg(OH)₂溶液的pH=11，则在该温度下Mg(OH)₂的溶解度（溶液的密度为1 g·cm^-3）是___________________________。

  

Mg(OH)₂难溶于水或氨水，学生甲将Mg(OH)₂放入NH₄Cl溶液中，不搅拌，发现Mg(OH)₂溶解了，他的解释是：

Mg(OH)₂在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-，NH₄Cl水解使溶液显酸性，其中H⁺与Mg(OH)₂电离出来的OH^-结合生成难电离的水，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移动而溶解。为了检验其解释是否正确，学生乙用CH₃COONH₄(其溶液显中性)代替NH₄Cl做实验，发现Mg(OH)₂也溶解了。

(1)学生甲的解释是____________(填“合理”或“不合理”)，请说明理由___________________。

(2)请阐述你对Mg(OH)₂溶于NH₄Cl溶液的解释：____________________________________。

Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀硫酸反应，产生11.2L H₂(标准状况)。此混合物的可能组合的方式最多有(　 )

　　A．2种　 　B．3种　 　C．4种　 　D．5种