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    (1)Ag-e-＝Ag+ .PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体．这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体．目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛．如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27 Ω－1·cm－1．利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图．被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是

    [　　]

    A．

    4AlI3＋3O2＝2Al2O3＋6I2

    B．

    I2＋2Ag+＋2e－＝2AgI

    C．

    Ag－e－＝Ag+

    D．

    I2＋2Rb+＋2e－＝2RbI

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    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

    B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．AgCl是还原产物

     

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    某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。

    请回答下列问题

    (1) 实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是                              ；装置中B瓶的作用是                          。

    (2)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是

                                  ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）       的O2。

    (3)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是                                                                               。

    (4)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5 mol/L；实验后A中溶液：V＝40mL  c(H＋)＝1.0 mol/L。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则

    ①参加反应的HNO3的物质的量为                   mol。

    ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                                                      。

    (5)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为                                                                                                                         。

     

     

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    常温下Ca(OH)2的Ksp＝5.5×10－6　KspAg2SO4＝1.2×10－5　KspAgCl＝1.56×10－10现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：

    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；

    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

    ③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

    ④在D溶液中滴加BaCl2溶液末看到白色沉淀

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    (1)写出下列化合物的化学式：A________　C________　D________　E________

    (2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式________

    (3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有________，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因________．

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    研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物

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