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    18．运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.平衡 移动(填“向左 .“向右 或“不 ),使用催化剂 反应的△H(填“增大 .“减小 或“不改变 ). (2)已知:O2(g) = O2+(g)+e- H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的H= kJ·mol-1. (3)在25℃下.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成 沉淀.生成该沉淀的离子方程式为 .已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (4)在25℃下.将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合.反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-).则溶液显 性,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= . 答案:(1)向左 不改变 (2)-77.6 2 Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ (4)中 mol·L-1 联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热. (1)已知:2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1.一定温度下.在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡.其他条件不变时.下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母). A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 (2)25℃时.1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l).放出19.14kJ的热量.则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1. (3)17℃.1.01×105Pa.密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时.c(NO2)=0.0300 mol·L-1.c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K. (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应.制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体(17℃.1.01×105Pa).理论上至少需消耗Cu多少克? 答案:(1)BC (2)-1224.96 (3)根据题意知平衡时:c(N2O4)=0.0120 mol·L-1.c(NO2)=0.0300 mol·L-1 K==13.3L·mol-1 答:平衡常数为13.3. 可知.在17℃.1.01×105Pa达到平衡时.1.00L混合气体中: n(N2O4)= c(N2O4)×V=0.0120 mol·L-1×1.00L=0.0120mol n(NO2)= c(NO2)×V=0.0300 mol·L-1×1.00L=0.0300mol 则 n (NO2) 总= n(NO2)+2n(N2O4)=0.0540mol 由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O可得 答:理论上至少需消耗Cu 1.73 g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （09年山东理综·29）（12分）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    （1）该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。

    （2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是  

                   。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

    a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH3·H2O

    （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为                。

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