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    2．可以说明硫比氯气氧化性弱的是 ( ) A．常温下硫为固体.而氯气为黄绿色气体 B．与Fe反应.硫被还原为-2价.而氯被还原为-1价 C．Fe与S反应生成FeS.而与Cl2反应生成FeCl3 D．硫不溶于水.而氯气溶于水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+
    5H2O
    5H2O
    ═□Fe（OH）3↓+□C1-+
    4H+
    4H+
    ．
    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
    取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素
     （注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
    c
    c
    （填代号）．
    A．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
    过滤
    过滤
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
    ①正极反应式为
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    HO2-+2e-+H2O=3OH-
    ．
    ②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气
    ．
    （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
    b
    b
    （填代号）．

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    下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。

     族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    一
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    二
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		E
    三
    		F
    		 
    		G
    		H
    		 
    		I
    		K
    四
    		J
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		L
    用合适的化学用语回答下列问题：
    （1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。   
    （2）E、L两元素核电荷数之差是                  。
    （3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H2SO3 >H2CO3）

    ①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        。
    ②装置A中的试剂可以是        。
    a．Na2CO3溶液    b．溴水    c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                          。
    ④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是                                    ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为                                     。

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    糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症，以高血糖为主要标志．长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病．
    （1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是
    BC
    BC

    A．葡萄糖分子可表示为Ca（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O
    B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
    C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖
    D．淀粉水解的最终产物是氨基酸
    （2）木糖醇 结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会导致血糖升高．若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有
    3
    3
    种同分异构体．
    （3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A．A的实验结果如下：
    ①通过实验测得A的相对分子质量为60．
    ②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3．
    ③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质．
    请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入
    碳酸钠
    碳酸钠
    溶液，发现有气泡冒出；写出A与酒精反应的化学方程式
    CH3COOH+CH3CH2O
     浓硫酸 
    .
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2O
     浓硫酸 
    .
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质．下列说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．蛋白质溶液遇碘单质会变蓝色
    B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别
    C．人体内不含水解纤维素的酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处
    D．部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应
    E．工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂．

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    下列实验操作或描述中正确的是（   ）

    ①将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

    ②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液

    ③纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

    ④经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质

    ⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华

    ⑥配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶

    ⑦将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I-氧化成I2，高浓度氯水高 考资  源网能将I2进一步氧化成碘的化合物

    ⑧将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱

    A．③⑤⑥⑦⑧            B．①②④⑦        

    C．①②④⑥⑦            D．③④⑥⑧

     

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    下列实验操作或描述中正确的是（   ）

    ①将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体

    ②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液

    ③纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

    ④经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质

    ⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华

    ⑥配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶

    ⑦将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I-氧化成I2，高浓度氯水高 考资  源网能将I2进一步氧化成碘的化合物

    ⑧将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱

    A．③⑤⑥⑦⑧            B．①②④⑦        

    C．①②④⑥⑦            D．③④⑥⑧

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