(1)C: E: (2) . . (3) (4) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ:如图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况,t1是达到平衡状态的时间.试回答:
(1)该反应的反应物是
A
A

(2)反应物的转化率是
40%
40%

(3)该反应的化学方程式为
2A?B+3C
2A?B+3C

Ⅱ:(7分)在体积为2L的恒容密闭容器中存在以下反应:
CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g);该反应的正反应为吸热反应,请根据题目要求回答下列问题:
(1)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)
CD
CD

A.v(CH3OH)=v(CO2)                   B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变           D.CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(2)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
BCF
BCF
(填序号).
A.升高温度     B.降低温度       C.增大压强  D.减小压强     E.加入催化剂       F.移出水蒸气.

查看答案和解析>>

Ⅰ、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处.
(1)pH<
5.6
5.6
的雨水称为酸雨;向煤中加入适量的
生石灰
生石灰
,可以大大减少燃物产物中SO2的量.
(2)对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2
2CO+2NO
 催化剂 
.
 
2CO2+N2

(3)获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要.某农村地区为获得饮用水,在将地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒,其原理可用化学方程式表示为
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

Ⅱ、(1)下列常用物质:A.碳酸镁  B.阿斯匹林  C.葡萄糖  D.苯甲酸钠  E.柠檬黄(请用字母填空)
具有解热镇痛疗效的是
B
B
,可直接进入人体血液补充能量的是
C
C
,可用作食品防腐剂的是
D
D
,常用作食品着色剂的是
E
E
,常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是
A
A

(2)①氢氧化铝,小苏打均可防治胃酸分泌过多,其发挥功效时的化学方程式
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为(写分子式)
C6H12O6
C6H12O6

③发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄入蛋白质不足引起的.蛋白质在人体内水解的最终产物是
氨基酸
氨基酸

查看答案和解析>>

Ⅰ、写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应:
正极:
2O2+8H++8e-=4H2O
2O2+8H++8e-=4H2O

负极:
CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+

总反应:
CH4+2O4=CO2+2H2O
CH4+2O4=CO2+2H2O

Ⅱ、如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极.
按要求回答下列问题.
(1)打开K2,合并K1
①B为
极,A极的电极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②最终可观察到的现象是:
溶液中有红褐色沉淀生成
溶液中有红褐色沉淀生成

③涉及的两个主要的化学反应的化学方程式为:
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)打开K1,合并K2
①E为
极,F极的电极反应为:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②检验F极产生气体的方法是:
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极,试纸变蓝,证明是氯气
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极,试纸变蓝,证明是氯气

(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)(2)操作时,A、B、E、F电极周围能变红的是
A、E
A、E
,原因是:(在下表中填写,可不填满)
周围变红的电极代号(填字母) 原因
A
A
O2+2H2O+4e-=4OH-,产生OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-,产生OH-
E
E
2H++2e-=H2
H+反应,促进了水的电离,溶液中c(OH-)>c(H+
2H++2e-=H2
H+反应,促进了水的电离,溶液中c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

C、D、G、I均为短周期元素形成的单质,D、G、I为常见非金属气态单质.D的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、G同周期,且最外层电子数相差4,它们的简单离子电子层结构不同.相互间有如下转化关系:

请填空:
(1)D与I能形成原子个数比为1:1的共价化合物,请写出其分子式:
H2O2
H2O2

G与I也能形成原子个数比为1:1的共价化合物,请写出其电子式:

(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,写出电解1L1mol?L-1的E水溶液的化学方程式:
2KCl+2H2O
 电解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2
2KCl+2H2O
 电解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2
,当溶液的pH=13时,理论上生成G的单质在标准状况下的体积为
1.12L
1.12L
;若将上述两电极材料调换,则阳极上的电极反应为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

(3)化合物K 中含有组成单质L的元素,且该元素的质量分数为70%.反应C→L的化学方程式是
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe

(4)写出A+F→J的离子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

查看答案和解析>>

Ⅰ、有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子.B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的
3
4
倍.A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物.回答下列问题:
(1)写出相应元素符号,A
H
H
B
N
N
 C
O
O
 E
S
S

(2)X溶液呈酸性,其原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
(用离子方程式表示).
(3)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴入紫色石蕊试液出现红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-

(4)A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色,该反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O

Ⅱ、已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有如图所示的关系.试回答下列问题
(1)X、G的化学式分别为:
Mg(HCO32
Mg(HCO32
NaOH
NaOH

(2)B的结构式为
O=C=O
O=C=O

(3)写出下列反应的化学方程式①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

查看答案和解析>>


同步练习册答案