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    现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的.但此法反应物的转化率不高. (1)已知:1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应.生成NH3(g).放出92.2 kJ热量.写出反应的热化学方程式: . (2)若该反应在298K.398K时的化学平衡常数分别为K1.K2.则K1 K2(填“＞ “= 或 “＜ ). (3)在一定温度下.向容积不变的密闭容器中加入2 mol N2.8 mol H2 及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态.容器内气体压强变为起始的80%.此时氨气的体积分数为 .用氮气表示的反应速率为: .若想提高氨气的产率.根据化学平衡移动原理.请提出合理的建议: . (4)在上述相同条件下.若起始时加入4 mol NH3.2 mol H2及固体催化剂.反应达到平衡时NH3的体 积分数比(3)中 (填“大 .“小 或“相等 ). (5)氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为: . (6)随着对合成氨研究的发展.2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法.即在常压下把氢气 和用氦气稀释的氮气.分别通入一个加热到570℃的电解池中.采用高质子导电性的SCY陶瓷(能 传递H+)为介质.用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极.实现了常压.570℃条件下 高转化率的电解法合成氨. 请回答:在电解法合成氨的电解池中 用水作电解质溶液的溶剂. 原因是 .钯电极A是电解池的 极.该极上的电极反应式是 . 【查看更多】

     

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