. (2) mol/L, a∶b= . II.(1) .(2) .(3) . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(16分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题:
(1)在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒,常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。
已知: C(s)+(g)=CO(g)ΔH1=-126.4kJ/mol        ①
C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH2= -393.5kJ·mol-1       ②
                 S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH3= -296.8kJ·mol-1         ③
则SO2氧化CO的热化学反应方程式:                              
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示,该反应ΔH     0(填“>”或“ <”)。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、温度的变化关系,曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1、K2、K3的大小关系为         ;测得B(X1,60)点氢气的转化率为40%,则x1=        
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      (填序号)。

A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大
E. 混合气体的密度增大
③一定条件下,将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应,反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1,则平衡常数K=              
(3)最新研究发现,用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。
原理:使用惰性电极电解,乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸,
总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的 处理过程,其装置示意图如图所示:

①电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体,阳极电极反应分别为:
4OH-4e═O2↑+2H2O;                                   。
②在实际工艺处理过程中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水,可得到乙醇        kg(计算结果保留2位小数)

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下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3(发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题:

(l) C分子中的官能团名称是_______;化合物B不_发生的反应是_______(填字母序号):

a、加成反应b、取代反应C、消去反应d、酯化反应e、水解反应f、置换反应

(2) 反应②的化学方程式是______________。

(3) 试分析反应②加热的原因。

I、___________________________________。

II 、___________________________________

(4) A的结构简式是_____________________。

(5) 同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有_______个。

I.间二取代苯环结构;II.属于非芳香酸酯;III-与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式_____________________。

(6) 常温下,将C溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

从m组情况分析,所得混合溶液中由水电离出的c(OH )=_______mol.L-1.

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。

 

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下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3(发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题:

(l) C分子中的官能团名称是_______;化合物B不_发生的反应是_______(填字母序号):

a、加成反应b、取代反应C、消去反应d、酯化反应e、水解反应f、置换反应

(2) 反应②的化学方程式是______________。

(3) 试分析反应②加热的原因。

I、___________________________________。

II 、___________________________________

(4) A的结构简式是_____________________。

(5) 同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有_______个。

I.间二取代苯环结构;II.属于非芳香酸酯;III-与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式_____________________。

(6) 常温下,将C溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

从m组情况分析,所得混合溶液中由水电离出的c(OH )=_______mol.L-1.

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。

 

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(14分)I.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    (1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔHa kJ·mol1

进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

温度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(106 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反应的a      0 (填“>”“<”或“=”)

② 已知:

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ·mol1

2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l)       ΔH=-571.6 kJ·mol1

则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH            

(2)用水稀释0.1 mol·L1氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是           (填字母标号)

   

II.工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH=-196.0 kJ·mol1

① 容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是            (填字母标号)

A.加入V2O5作催化剂    B.使用过量SO2    C.高温    D.通入过量空气

② 某温度时,在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分钟后达到平衡,并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是      ,该温度下的平衡常数K        

(2)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×105。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将        (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将        

 

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(14分)I.科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    (1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔHa kJ·mol1

进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

温度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(106 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反应的a       0 (填“>”“<”或“=”)

② 已知:

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ·mol1

2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)       ΔH=-571.6 kJ·mol1

则2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH            

(2)用水稀释0.1 mol·L1氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是            (填字母标号)

   

II.工业生产中产生含SO2的废气,经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙,硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、水泥等。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH=-196.0 kJ·mol1

① 容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是             (填字母标号)

A.加入V2O5作催化剂    B.使用过量SO2    C.高温    D.通入过量空气

② 某温度时,在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分钟后达到平衡,并放出352.8kJ的热量。此时SO2的转化率是       ,该温度下的平衡常数K        

(2)已知25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×105。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌,假设溶液的体积变化忽略不计,则溶液中CaSO4固体的质量将         (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),Ksp(CaSO4)将        

 

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