题目列表(包括答案和解析)
(1)已知:在1×105Pa条件下,氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=—285.8kJ·mol-1-
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+517.6J·mol-1
(2)科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s); ΔH=—2983.2kJ·mol-1
② P(s,红磷)+ 5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s) ΔH=—738.5kJ·mol-1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)
(1)已知:在1×105Pa条件下,氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=—285.8kJ·mol-1-
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+517.6J·mol-1
(2)科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s); ΔH=—2983.2kJ·mol-1
② P(s,红磷)+ 5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s) ΔH=—738.5kJ·mol-1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)
(1)已知:在1×105Pa条件下,氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—517.6kJ·mol-1 |
C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)ΔH=—285.8kJ·mol-1- |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+517.6J·mol-1 |
(1)已知:在1×105Pa条件下,氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=—285.8kJ·mol-1-
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+517.6J·mol-1
(2)科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s); ΔH=—2983.2kJ·mol-1
② P(s,红磷)+ 5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s) ΔH=—738.5kJ·mol-1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)
(1)已知:在1×105Pa条件下,氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH=—285.8kJ·mol-1-
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+517.6J·mol-1
(2)科学家盖斯曾提出:“不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s); ΔH=—2983.2kJ·mol-1
② P(s,红磷)+ 5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s) ΔH=—738.5kJ·mol-1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。
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