题目列表(包括答案和解析)
A.2Q=Q1=92.4 B.Q2<Q1<92.4
C.Q1<Q2<92.4 D.Q1=Q2=92.4
已知常温常压和催化剂条件下,N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ;向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是( )
A.2Q=Q1=92.4 B.Q2<Q1<92.4
C.Q1<Q2<92.4 D.Q1=Q2=92.4
已知常温常压和催化剂条件下,N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ的热量.在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量为Q1 kJ;向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ.则下列关系式正确的是 | |
[ ] | |
A. |
2Q=Q1=92.4 |
B. |
Q2<Q1<92.4 |
C. |
Q1<Q2<92.4 |
D. |
Q1=Q2=92.4 |
A.2Q=Q1=92.4 B.Q2<Q1<92.4
C.Q1<Q2<92.4 D.Q1=Q2=92.4
I.已知:反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=" —184" kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=" —115.6" kJ/mol
请回答:
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
(2)断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ
II.试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡表达式为:,它所对应的化学方程式为:
(2)已知在400℃时,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正 v(N2)逆(填:>、<、=、不能确定)(1分)
欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是 (填序号)(1分)
A.缩小体积增大压强 B.升高温度 C.加催化剂 D.使氨气液化移走
(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s) ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K | 300 | 400 | 500 | … |
K/(mol·L—1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
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