(1)比较第3周期里的镁和铝的氢氧化物性质。

取两支试管，各注入1 mL硫酸镁(或氯化镁)溶液，各滴加1%的氢氧化钠溶液到有沉淀为止。在一支试管里加入1—2 mL盐酸，另一支试管里加入1—2 mL 1%的氢氧化钠溶液，观察氢氧化镁沉淀在两支试管中的溶解情况。请记录反应现象，并写出有关反应的化学方程式。

用硫酸铝代替硫酸镁溶液，做同样实验，结果怎样？写出有关反应的化学方程式。

(2)比较第3周期里非金属元素硫和氯的氢化物的稳定性。

取两支试管，在一支试管中加入2 mL氢硫酸，在另一支试管里加入2 mL盐酸，再向两支试管里各滴加溶有碘的碘化钾溶液(溶有碘的碘化钾溶液呈深红棕色，这是碘的颜色)，观察两支试管中颜色变化，根据实验结果，作出哪种元素非金属性强的结论。

（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

请回答下列问题：

（1）实验③的现象是         ，该反应的离子方程式为                      ，

（2）由实验③得出的实验结论是                             

（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                   

（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？             （填是或否）

（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可           或           。