下列有关判断的依据不正确的是 A.氧化还原反应:是否有元素化合价的变化 B.苯的同系物:分子中只含有苯环和烃基 C.化学平衡状态:平衡体系中各组分的质量分数不再改变 D.离子化合物:是否含有离子键 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列有关判断的依据不正确的是(  )
A、氧化还原反应:是否有元素化合价的变化B、苯的同系物:分子中只含有苯环和烃基C、化学平衡状态:平衡体系中各组分的质量分数不再改变D、离子化合物:是否含有离子键

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下列有关判断的依据不正确的是(  )
A、氧化还原反应:反应中是否有元素化合价的升降B、电解质:化合物在水溶液中或熔融时是否能导电C、胶体:分散系中分散质粒子直径是否在1nm-100nm之间D、碱性氧化物:氧化物是否为金属氧化物

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判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(  )

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硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:
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(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)
 

a.选择适当的催化剂   b.增大压强  c.及时分离生成的NH3   d.升高温度
②一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,容器内的压强是原来的
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,则N2的转化率a1=
 

若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2
 
a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
 

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0
该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)
 

a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应:
2NO2 (g)?N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1,a2.已知T1<T2,则a1
 
a2
A.大于      B.小于     C.等于      D.以上都有可能
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.
①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
 

②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是
 

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(1)pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50 mL,加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),且V(HX)>V(HY)。则:?

①反应开始时两者生成H2的速率      。?

②等物质的量浓度的NaX和NaY溶液的碱性,NaX      NaY(填“>”“<”或“=”);理由是:?        ?。?

(2)某研究性学习小组的同学,取一定质量纯净的Na2SO3固体,隔绝空气600 ℃以上强热,得固体A,经测定强热前后固体质量保持不变。为进一步证明Na2SO3固体在强热条件下是否分解以及该条件下分解是否完全,他们对A进行如下实验:?

依据实验现象以及质量守恒定律和氧化还原反应的有关规律,他们推测固体A的成分可能是Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S和Na2O中的数种,并且提出以下两种假设。?

试回答下列问题:?

假设1:①A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强,是由于生成的Na2S水解所致,则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为:          。?

②若气体C是H2S,判断Na2SO3固体分解是否完全      (填“是”或“否”),你判断的理由是:              。?

假设2:③A溶液碱性比Na2SO3溶液碱性强,是由于生成的Na2O溶于水所致,则Na2SO3固体分解的化学反应方程式为:(未平配)?

 □Na2SO3——□ Na2S2O3+□ Na2SO4+□ Na2O,请配平该化学反应方程式。?

④为进一步确定何种假设正确,该小组同学查阅有关资料得知,Na2S2O3不稳定,受热易分解,请你帮助判断上述何种假设正确      。?

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