练习册

  • 练习册
  • 试题
    教师在以上情景基础上设问: 选用稀盐酸中和NaOH溶液.然后利用关系HCl~NaOH计算.选择这样的思路解决NaOH浓度测定问题是否可行?如果不行.障碍在哪里?如果合理.需要解决哪些问题? 讨论小结: 依原理c == c需解决如下问题: ⑴需定量取一定体积的NaOH溶液, ⑵盐酸溶液的物质的量浓度是已知的, ⑶如何确定中和反应是否完全.从而确定所耗盐酸溶液体积V(HCl).1.探究1 向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸时.如何确定中和是否完成? 思考引导:如何用最简单的方法鉴别NaOH.HCl.NaCl溶液. 方法小结:选用酸碱指示剂.通过其变色指示反应是否完成. 问题深入:教师给出酚酞.甲基橙的变色范围.酚酞在PH==8时.有浅红色变为无色,甲基橙在PH==4.3左右时由黄色变为橙色. 而HCl和NaOH恰好中和时PH = 7.这样是否会有很大误差呢? 教师设计:现向100mL0.1mol/LnaOH待测液中逐滴滴加稀盐酸.当加入0.1mol/L稀盐酸达99.9Ml或100.1Ml时.计算所的溶液PH. 由此得出什么结论?(多用或少用0.1mL盐酸时都会引起溶液PH的突变.从而引起指示剂颜色的突变.而对于100mL来说0.1mL的差别是完全可以接受的.在误差范围以内.) 小结:测定过程中需选用指示剂来指示反应终点. ⑴指示剂可选酚酞或甲基橙, ⑵滴定终点不等于恰好中和点.但在误差范围以内. 强调:指示剂变色后要等半分钟看是否变化. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案