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    29． 卤素单质的性质活泼.卤素的化合物应用广泛.研究卤素单质及其化合物具有重要意义. (1)在光照条件下.氯气和氢气反应过程如下: ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl 反应②中被破坏的化学键是--.氯元素的原子结构示意图为--.. (2)二氧化氯(ClO2)是一种广泛用于水处理消毒剂.与Cl2相比.ClO2不但具有更显著的杀菌能力.而且不会产生对人体有害的有机氯化物.制备ClO2的方法有以下两种: 2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O----------① 2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O -------② 你认为哪种方法最佳 .理由是 . (3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气.请写出反应的离子方程式 . (4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点.一定温度下.灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: W(s)+I2(g)WI2(g).为模拟上述反应.准确称取0.508g碘.0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中. 加热使其反应. 如图是WI2(g)的物质的量随时间变 化关系图象.其中曲线I(0~t­2时间段) 的反应温度为T1.曲线II(从t2开始) 的反应温度为T2.且T2>T1. 则:①该反应的△H 0(填“大于 或“等于 或“小于 ) ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率 v(I2)= . ③下列说法中不正确的是 . A．该反应的平衡常数表达式是 B．灯丝附近温度越高.灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上 C．利用该反应原理可以提纯钨 (5)25℃时.向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中.滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液.先生成的沉淀是 .溶液中离子浓度由大到小的顺序是 [不考虑H+和OH-.25℃时KSP=1.8×10-10.KSP(AgI)=8.3×10-17]. 请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 . (6)Mg常用作提纯Ti的试剂.已知: ①Mg==MgCl2(s)△H=-641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=-770kJ/mol 【查看更多】

     

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