指示剂--主要有紫色石蕊试液.酚酞试液.甲基橙三种.——青夏教育精英家教网—

指示剂--主要有紫色石蕊试液.酚酞试液.甲基橙三种. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是

使反应物充分接触，加快反应速率

．
（2）右图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲线．从Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是

有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na₂Cr₂O₇?2H₂O结晶析出

；然后将滤液

冷却结晶

，从而析出红矾钠．
（3）Na₂Cr₂O₇与KCl或K₂SO₄进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现用Na₂Cr₂O₇与KCl来制备K₂Cr₂O₇，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：

较高温度下将Na₂Cr₂O₇与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K₂Cr₂O₇

．

温度	0℃	100℃
溶解度
物质
K₂Cr₂O₇	4.6g	94.1g
KCl	28g	55g
NaCl	35g	39g

（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol?L．重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式

2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺

．
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③步骤5使用的玻璃仪器有

酸式滴定管、锥形瓶

．

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文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有

．
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC1₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用	无明显现象
步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）₂溶液，静置，过滤	有白色沉淀
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸	滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸
步骤4：取适量步骤2得到的滤液，
步骤5：往B试管中加入，振荡

（3）酸雨部分组成测定：
①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L^-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L^-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需

．
②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴

溶液作指示剂，将0.02000mol?L^-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为

，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL．
计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为

（只列出算式，不做运算）

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某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

己知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。

II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。

请回答以下问题：

（1）②操作的名称是___________。

（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH₄Cl和ZnCl₂，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。

限选试剂：蒸馏水、2moL·L^－¹HCI 、2 moL·L^－¹HNO₃、2 moL·L^－¹NH₃·H₂O、6 moL·L^－¹NaOH、0.1 moL·L^－¹KSCN、0.1 moL·L^－¹BaCl₂、0.1 moL·L^－¹AgNO₃、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸

实验操作	预期现象	结论
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，__ __________________________	有白色沉淀产生	说明溶液A含有Cl^－
步骤2：往b试管，__________ __________________________	______________________	_______________________
步骤3：往c试管，__________ __________________________	先产生_______________, 后____________________	说明溶液A含有Zn²⁺

（3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_______________。

（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取ag废千电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：________________________________。

（滴定有关反应：MnO₂+2I^－+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）