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    13．(07年高考海南化学卷·6)已知:+1/2O2,H =-348.3 kJ/mol +1/2O2(g) = Ag2O(s),H =-31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O的H等于 A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     (07年高考海南化学卷?13) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；

    (2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

    (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________，__________________________________________；

    (4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________________

    _______________________________________________。

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    (07年高考海南化学卷?22)下列叙述正确的是

    A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

    B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

    C．离子晶体中可能含有共价键

    D．金属晶体的熔点和沸点都很高

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    （07年高考海南化学卷?2)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

    A．1和17              B．12和9               C．14和6              D．15和8

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