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    C从一杯食盐水中取出一半.食盐水的密度减少一半 D溶液一定无色 A2．下列属于溶液的是( ) A泥水 B色拉油与水的混合物 C植物油与汽油的混合物 D胃镜检查前服用的钡餐 A3．如果把家庭中的①食盐 ②纯碱 ③面粉 ④芝麻油 ⑤蔗糖 ⑥白酒.分别加入适量水中充分搅拌.能够得到溶液的是( ) A.①④⑥ B.①②⑤⑥ C.②③⑥ D.①②③⑤ 考点点拨:溶液的特征:均一.稳定的混合物.“均一 溶液的各处性质相同.“稳定 表示外界条件不变时.溶质不会从溶液中分离出来.判断是否为溶液的关键是“能溶 . 考点要求1-2:理解溶液.溶质.溶剂的关系 A4．分别写出下列溶液中溶质和溶剂的名称 (1)碘酒:溶质 ,溶剂 .(2)硝酸钾溶液:溶质 ,溶剂 .(3)98%的浓硫酸:溶质 ,溶剂 . B 5．现有20%的氯化钠溶液.根据“20% 这一数值.你可以知道该溶液 ( ) A．溶液质量为100g B．溶质质量为20g C．水的质量为80g D．溶质∶溶剂∶溶液 = 1∶4∶5 B6．海水淡化可采用膜分离技术.如右图所示.对淡化膜右侧的海水加压.水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池.而海水中的各种离子不能通过淡化膜.从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析.正确的是 ( ) A．溶质质量增加 B．溶液质量不变 C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变 考点点拨:溶液由溶质和溶剂两部分组成.溶液质量=溶质质量+溶剂质量.但溶液体积<溶质体积+溶剂体积. 考点要求2:能区别饱和溶液和不饱和溶液.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 考点要求2-1:区别饱和溶液和不饱和溶液 A 7．28．某物质的饱和溶液一定是( ) A．浓溶液 B．稀溶液 C．含100克水的溶液 D．一下温度下不能再溶解该物质的溶液 B 8． t℃时有两瓶硝酸钾溶液.-瓶是饱和溶液.另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液.下列实验操作中无法区分这两种溶液的是 ( ) A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．降低温度 D．t℃时蒸发少量水 B9．向一接近饱和的KNO3溶液中.逐渐加KNO3晶体.下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( ) 考点点拨:饱和溶液和不饱和溶液的区别在于一定温度下能否再溶解某种溶质.要区分饱和溶液和不饱和溶液最好是一定温度下加入该溶质.观察是否再溶解.一定温度下某物质的饱和溶液中加入该溶质不会再溶解. 考点要求2-2:溶解度的意义 B 10．某校化学探究性学习小组为了测定在一定温度时某物质的溶解度.则待测液必须是该温度下该物质的 A.浓溶液 B.稀溶液 C.不饱和溶液 D.饱和溶液 B 11．20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克.下列理解正确的 A.20℃时.100克水中能溶解31.6克硝酸钾 B.100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾 C.20℃时.水中最多能溶解31.6克硝酸钾 D.20℃时.100克水中溶解31.6克硝酸钾刚好达到饱和 考点点拨:溶解度的概念一定要把握五个关键词:“一定温度 “100克溶剂 “饱和 “溶解的溶质 “单位为克 . 考点要求2-3:会查阅溶解度表.读懂溶解度曲线 B 12．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表: 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 下列说法中不正确的是( ) A．10℃时KNO3的溶解度为20.9g B．KNO3的溶解度随温度升高而增大 C．40℃时.在100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3 D．将50℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃时.有KNO3晶体析出 A13．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品.它的溶解度曲线如图所示.据图判断.下列关于木糖醇溶解度的叙述正确的是( ) A．30℃时溶解度是70克 B．60℃时溶解度是70克 C．溶解度不受温度影响 D．溶解度随温度的升高而降低 考点点拨:溶解度表和溶解度曲线都是表示物质的溶解度受温度的影响.学会看图分析先要理解溶解度的意义. 考点要求3:溶质质量分数的简单计算 B 14．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液.现用1000 g生理盐水给某病人输液.进入病人体内的氯化钠的质量为( ) A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g B 15．将m gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分.直至有晶体析出.在此变化过程中.溶液中溶质质量分数的变化关系可用下图表示的是 ( ) B 16．医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口.若要配制5%的双氧水溶液600g.需要30%的高浓度双氧水的质量为( ) A．30g B．100g C．200g D．400g 考点点拨:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶液用水稀释时溶质质量不变. 考点要求4:配一定溶质量质质量分数的溶液 B 17．用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时.其操作顺序正确的是( ) A．溶解.天平称量.量筒量取.计算 B．量筒量取.天平称量.计算.溶解 C．天平称量.量筒量取.计算.溶解 D．计算.天平称量.量筒量取.溶解 A 18．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液.不需要用到的仪器是( ) B 19．晓晓同学需配制100g12﹪的NaOH溶液来制作“叶脉书签 .在配制溶液过程中.下列做法正确的是 A.在托盘上垫纸称量12gNaOH固体 B.称量时发现指针向右偏转.应调节游码使天平平衡 C.用100mL量筒量取88mL水 D.用药匙搅拌.加速NaOH溶解 B 20．实验室有质量分数为98%的浓硫酸.要配制质量分数为10%的稀硫酸196克.需要98%的浓硫酸 克.水 克.请在图中选择配制溶液所需的仪器 . . . A B C D E F 考点点拨:配一定溶质质量分数的溶液时.要注意其步骤和方法,根据溶质的状态.腐蚀性等来选取仪器. A 1．生活中常见的下列物质.属于溶液的是( ) A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油 A 2．下列常见的医用溶液中.溶剂不是水的是( ) A．葡萄糖注射液 B．生理盐水 C．消毒酒精 D．碘酒 A 3．通常情况下.欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液.最适宜的方法是( ) A.加蔗糖 B.加水 C.升温 D.增大压强 B 4．下列有关饱和溶液的说法中.正确的是 A.饱和溶液一定是浓溶液 B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液 C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的 D.某溶液冷却到一定温度.能析出晶体.可证明原溶液一定是饱和溶液B 5．炎热的夏天.小林打开冰箱.从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A.在室温下放置一段时间后.发现晶体消失了.得到溶液B.判断下列说法正确的是( ) A．4℃时.A溶液一定是饱和溶液 B．室温下.B溶液一定是饱和溶液 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数 B 6．下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据 实验 序号 水的 质量/g 所加NaCl 的质量/g 所得溶液 的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 下列叙述正确的是( ) A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 C．20℃时NaCl的溶解度为3.6g D．①所得溶液的溶质的质量分数为20g B 7．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线.下列说法中正确的是 ( ) A．NaCl的溶解度不受温度的影响 B．t1℃时.100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3 C．t2℃时.NaCl与KNO3溶解度相等 D．温度高于t2℃时.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B8．无土栽培的某种营养液中.含硝酸钾的 质量分数为7.1%.某蔬菜生产基地欲配制该 营养液200kg.需要硝酸钾的质量为( ) A．7.1kg B．14.2kg C．71kg D．142kg B9．用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液.现有下列操作:①溶解,②称取氯化钠,③过滤,④量取水,⑤计算,⑥蒸发 结晶.正确的操作顺序是( ) A①②③④ B⑤②④① C①③⑤②④① D①③⑥⑤②④① B 10．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸.实验时必不可少的一组仪器是( ) A．量筒.烧杯.漏斗.玻璃棒 B．托盘天平.玻璃棒.药匙.烧杯 C．托盘天平.玻璃棒.量筒.烧杯 D．玻璃棒.量筒.烧杯.滴管 B 11．要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液.下列操作正确的是( ) A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90mL水时.俯视读数 C．为加快固体溶解.用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中.盖紧瓶塞.并贴上标签 B 12．. 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时.下列出现的操作失误 会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是( ) A．用托盘天平称量氯化钠时.将砝码放在左盘.但未使用游码 B．用量筒量取蒸馏水读数时.仰视凹液面的最低处 C．将量筒中的水倒入烧杯时.有水洒出 D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时.不慎洒出部分溶液 B 13．室温下.一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间.有少量晶体析出.是因为( ) A.氯化钠的溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶剂质量减小 D.溶液变成不饱和溶液 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 B 14．下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度: (1)从表中可得到的一条信息: . (2)在20℃时.向100g水中加入50g氯化铵.形成氯化铵的 (填“饱和 或“不饱和“)溶液.将其温度升高至60℃时.溶液的质量为 g.该溶液中溶质与溶剂的质量比为 . B 15．t℃.分别向盛有100克水的两个烧杯中加入等质量的A.B两种固体物质.使其充分溶解.观察到如下图1所示的现象. (1)t℃时. 烧杯中的溶液一定是饱和溶液.若该温度下100克水最多溶解B物质的质量为25克.则它的饱和溶液的溶质质量分数为: . (2)图2中表示A物质的溶解度曲线是 .要使甲烧杯中的剩余固体继续溶解可采用的方法是 . (3)从图2溶解度曲线.你可以获取一些信息 . A 16．右图是a.b.c三种物质的溶解度曲线.a与c的溶解度曲线相交于P点.据图回答: (1)P点的含义是 . (2)a.b 两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 . (3)t2℃时60g a物质加入到100g水中不断搅拌.能形成160g溶液吗? . (3)t2℃时a.b.c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列 是 . (4)将t1℃时a.b.c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时.三种溶液的溶质质量分数大小关系是 A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c 综合训练1.右图是甲.乙两种物质的溶解度曲线.图所示两个烧杯中分别盛 有20℃时上述两种物质的饱和溶液. 请你通过分析.回答下列问题: (1)溶解度随温度升高而增大的物质是 . (2)40℃时.甲物质与乙物质的溶解度 . (3)80℃时.100 g水中最多可溶解甲物质 g.该饱和溶液中 溶质的质量分数为 . (4)当温度由20℃升高至60℃时.B烧杯中固体质量增加.则B烧杯溶液中的溶质是 . 【查看更多】

     

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