高铁酸钾()是一种新型.高效.多功能水处理剂.下列反应可制取: 对于该反应.下列说法正确的是 A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低 C.发生还原反应 D.是氧化剂 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂.工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4).湿法制备的主要反应为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是(  )
A、高铁酸钾中铁显+3价B、湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子C、干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子D、K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。湿法制备的主要方程式为:2Fe(OH)3+2ClO-+4OH-====2+2Cl-+5H2O,干法制备的主要方程式为:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是(    )

A.高铁酸钠中铁显+6价

B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4反应中转移3 mol电子

C.干法中每生成1 mol Na2FeO4反应中转移4 mol电子

D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强,无二次污染的绿色水处理剂.工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4).

湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42-+2Cl+5H2O,干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

下列有关说法不正确的是:

A.

高铁酸钾中铁显+3价

B.

湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

C.

干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D.

K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:

①在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH

主要的生产流程如下:

(1)加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是                                                                     

(2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4      Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;

图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

工业生产中最佳温度为     ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为    

(4)K2FeO4 在水溶液中易“水解”:4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用        溶液(填序号)。

A.H2O       B.CH3COONa、异丙醇     C.NH4Cl、异丙醇      D.Fe(NO3)3、异丙醇

(5)K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质,试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式                                  

 

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高铁酸钾是一种新型高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:
①在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4 + 2KOH=K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下:

(1)加入盐酸调节溶液pH时需用pH试纸粗略测试pH以控制加入盐酸的量。实验室用pH试纸测定溶液pH的操作是                                                                    
(2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4     Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。

工业生产中最佳温度为    ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为    
(4)K2FeO4在水溶液中易“水解”:4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用       溶液(填序号)。

A.H2OB.CH3COONa、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇D.Fe(NO3)3、异丙醇
(5)K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质。根据污染物的实际情况向水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质,试写出K2FeO4处理含有NH3污水时与NH3反应的离子方程式                                  

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