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    1． 制H2O2过程中.先用电解NH4HSO4得到过二硫酸. 阴极:2H3O++2e-→H2↑+2H2O 然后过二硫酸水解.最后可以制得H2O2.第一步水解 H2S2O8+H2O-→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O-→H2SO4+H2O2.则要制得1mol H2O2.电解时转移电子数为( ) A．0．5mol B．1mol C．1．5mol D．2mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸．

    阳极：

    阴极：2H3O++2e－→H2↑+2H2O

    然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2．第一步水解H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1molH2O2，电解时转移电子数为

    [　　]

    A．

    0.5 mol

    B．

    1 mol

    C．

    1.5 mol

    D．

    2 mol

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    制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。

       阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

    然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（  ）

    A．0．5mol         B．1mol           C．1．5mol           D．2mol

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