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    19．某二元酸的化学式为H2A.常温下该酸在水溶液中的电离为:H2A===H++HA-. .请回答下列问题: (1)Na2A的水溶液呈 (填“弱酸性 .“中性 .“弱碱性 ).若用pH试纸去测定某溶液pH.简述操作 . (2)写出NaHA的水溶液中溶质的电离常数表达式:Ka= . (3)若25℃时.0.10mol/L的NaHA溶液中c(A2-)=0.029mol/L.则0.10mol/L的H2A溶液中c(A2-) 0.029mol/L(填“< .“> .“= ).其理由是 . (4)若25℃时.0.10mol/L-1H2A溶液中的pH=-1g 0.11.则0.10mol·L-1的H2A溶液中c(A2-)= . (5)在0.10mol/L的Na2A溶液中.下列离子浓度关系不正确的是 . A．c(Na+)===c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) B．c(OH-)==c(HA-)+c(H+) C．c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)===2c(A2-)+2c(HA-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
    H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下问题：
    (1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
    (2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
    (3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)

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    某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

    H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下问题：

    (1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。

    (2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

    (3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)

     

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