工业制硝酸的主要反应是: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+Q,Q =1025 kJ·mol-1 (1)该反应的平衡常数表达式为K= ,升高温度K值 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)若反应物起始的物质的量相同.下列关系图错误的是 . (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应.容器内部分物质的物质的量浓度如下表: 时间/浓度 c(NH3) C(O2) C 起始 0.8 1.6 0 第2min 0.6 a 0.2 第4min 0.3 0.975 0.5 第6min 0.3 0.975 0.5 第8min 0.8 1.6 0.5 ①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25.其原因是 . ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 mol/L·min, ③反应在第2min改变了反应条件.改变的条件可能是 a.使用催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加O2的浓度 ④反应在第8min改变的反应条件可能是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填字母序号)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度

c(NH3)(mol/L)

C(O2)(mol/L)

C(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.6

0

第2min

0.6

a

0.2

  第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

 第8min

0.8

1.6

0.5

①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是_________________________。

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min;

③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 ________ (填字母序号)。

a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

 

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工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填字母序号)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
 第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
 第8min
0.8
1.6
0.5
①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min;
③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 ________ (填字母序号)。
a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

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(11分)工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol
(1)一定温度下,现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

(2)在容积为1L的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.5
0
第2min
0.7
a
0.1
第4min
0.4
1.0
0.4
第6min
0.4
1.0
0.4
第8min
1.2
2.5
0.4
 
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)>1.25,其原因是                              
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为             mol·L-1·min-1
③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是        (填字母序号)
a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是              ,再次达到平衡时,NO的体积分数         (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)室温下,将第一次达到平衡时的混合气体通入水中,然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中,溶液中水的电离平衡将         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移动,所滴加氨水的浓度为          mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol·L-1)

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工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH= -1025 KJ/mol

(1)一定温度下,现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

(2)在容积为1L的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度

c(NH3)(mol/L)

C(O2)(mol/L)

C(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.5

0

第2min

0.7

a

0.1

第4min

0.4

1.0

0.4

第6min

0.4

1.0

0.4

第8min

1.2

2.5

0.4

 

①起始时物料比c (O2) : c (NH3)>1.25,其原因是                              

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为              mol·L1·min1

③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是         (填字母序号)

a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是                     ,再次达到平衡时,NO的体积分数            

           (填“增大”、“减小”或“不变”)

 

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(11分)工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol

(1)一定温度下,现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是       

(2)在容积为1L的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度

c(NH3)(mol/L)

C(O2)(mol/L)

C(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.5

0

第2min

0.7

a

0.1

第4min

0.4

1.0

0.4

第6min

0.4

1.0

0.4

第8min

1.2

2.5

0.4

 

①起始时物料比c (O2) : c (NH3)>1.25,其原因是                              

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为             mol·L1·min1

③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是        (填字母序号)

a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是              ,再次达到平衡时,NO的体积分数         (填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)室温下,将第一次达到平衡时的混合气体通入水中,然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中,溶液中水的电离平衡将         (填“正向”“ 逆向”或“不”)移动,所滴加氨水的浓度为          mol·L1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×105 mol·L1)

 

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