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    (二)填空题: 1.(1) (2)HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH+H2O (3) 2.⑴C16H21O4N ⑵C9H9O3Na 3. abe 4.答案: (1) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    请按要求完成下列各项填空：
    （1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后，所得溶液pH
    ＜
    ＜
    a+2（填“＞”或“＜”）．
    ②0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
    ＞
    ＞
    2（填“＞”或“＜”）．
    ③0.1mol/L CH3COONa溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”或“＜”）．
    （2）观察比较以上三个小题，试提出证明某酸（HA）是弱电解质的两种较稳妥的实验方法：
    一是：
    测量0.01mol/LHA溶液的PH，若大于2则为弱电解质
    测量0.01mol/LHA溶液的PH，若大于2则为弱电解质
    ；
    二是：
    测量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7则为弱电解质
    测量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7则为弱电解质
    ．

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    已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素，A元素是周期表中原子半径最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相邻，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，F和G的核电荷数相差4，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同．根据以上信息填空：
    （1）G元素的二价离子的离子结构示意图为
    ；H的元素符号为
    Se
    Se
    ，H元素在周期表中的位置是
    第四周期第ⅥA族
    第四周期第ⅥA族
    ．
    （2）C的气态氢化物空间构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ；A和B形成的四原子非极性分子的结构式是
    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ．
    （3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式
    MgCNi3
    MgCNi3


    （4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    （5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD3和E2D，在573K时反应制得了离子化合物E3CD4；经测定E3CD4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD43-的电子式为
    ，E3CD4与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：
    Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
    Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
    ．

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    （2012?长宁区二模）短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：
    （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为
    ，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：
    Al（OH）3=H++AlO2-+H2O
    Al（OH）3=H++AlO2-+H2O
    ．
    （2）石墨是最常见的碳单质．石墨烯（如图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖．下列有关石墨烯的叙述正确的是
    ag
    ag
    ．
    a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
    b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°
    c．石墨烯中碳原子的化合价为+3
    d．石墨烯可导电，说明它是电解质
    e．石墨烯的结构与金刚石相似
    f． 石墨烯的熔点很低
    g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力
    （3）钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属．其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有
    22
    22
    种不同运动状态的电子，有
    7
    7
    种不同能量的轨道．
    （4）题干中所示反应的化学方程式为：
    4Al+3TiO2+3C
     电解 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3TiO2+3C
     电解 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

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    现有下列短周期元素性质的数据：

    元素编号

    元素性质

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(10-10 m)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    主要化合价

    最高价

     

    2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    最低价

    -2

     

     

    -3

    -1

     

    -3

     

    试完成下列各题：

    (1)上述元素中处于同一主族的有(用编号填空)__________。

    (2)硫原子半径［用r(S)表示］的最小取值范围是__________，元素④在周期表中的位置为__________。

    (3)元素①、⑥形成的一种较稳定的化合物与水反应的离子方程式为__________________。

    (4)元素①形成的氢化物有两种，其中含氢量较高的一种氢化物比含氢量较低的一种氢化物的沸点明显低，其可能原因是____________________________________________________。

    (5)元素⑧的单质的基本结构单元为如图1-2-5所示的正二十面体空间构型，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个原子。此基本结构单元是由_______个原子构成。

    图1-2-5

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    短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）．根据题意完成下列填空：
    （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为    ，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式：    ．
    （2）石墨是最常见的碳单质．石墨烯（如图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖．下列有关石墨烯的叙述正确的是    ．
    a．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
    b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°
    c．石墨烯中碳原子的化合价为+3
    d．石墨烯可导电，说明它是电解质
    e．石墨烯的结构与金刚石相似
    f． 石墨烯的熔点很低
    g．从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力
    （3）钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属．其外围电子排布为：3d24s2，可见，钛原子核外有    种不同运动状态的电子，有    种不同能量的轨道．
    （4）题干中所示反应的化学方程式为：    ．

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