原电池是一种 装置.在 铜-锌原电池中. 是负极.发生 反应. (2)纯水是一种极弱的电解质.它能微弱的电离出 和 .在250C时.水电离出来的两种离子的浓度都为 该两种离子浓度的乘积为 .该乘积叫做 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下图所示装置中发生反应的离子方程式为:Zn + 2H=Zn2 + H2↑,下列说法错误的是

A.a、b不可能是同种材料的电极

B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸

C.该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸

D.该装置中通过2 mol电子,生成的气体在标况下的体积为22.4L

 

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下图所示装置中发生反应的离子方程式为:Zn + 2H=Zn2 + H2↑,下列说法错误的是

A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
D.该装置中通过2 mol电子,生成的气体在标况下的体积为22.4L

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银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置.电池放电时的反应原理是:
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2
现用该蓄电池电解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72g H2O(电解池的电极均为惰性电极).列叙述不正确的是( )
A.该电池负极反应为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
B.阳极产生的气体在标准状况下为0.448 L
C.阴极析出铜为2.56g
D.电解后溶液的 pH=1(溶液的体积变化忽略不计)

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某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:
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查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质.请回答以下问题:
(1)操作①的名称是
 

(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
 
、泥三角和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有
 

(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定灼烧后的黑色固体为
 
,操作④相关的化学方程式为
 

(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4+,该同学取少许滤液于试管中,
 
(填写操作与现象),则证实滤液中含有NH4+
(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极,设计一个原电池实验,比较铜与锌的金属活动性强弱.
限用材料:铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液;
限用仪器:直流电源、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请在下面的方框中画出实验装置图(要求标注各电极和电解质溶液名称),并写出正极方程式.
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正极方程式:
 

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某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:

查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题:
(1) 操作①的名称是          ;
(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、       、泥三角和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有             
(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定灼烧后的黑色固体为              , 操作④相关的化学方程式为                   
(4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4+,该同学取少许滤液于试管中,                                                                       (填写操作与现象),则证实滤液中含有NH4+
(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极,设计一个原电池实验,比较铜与锌的金属活动性强弱。
限用材料:铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液;
限用仪器:直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请画出实验装置图,并作相应标注,同时写出正极方程式                                    

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