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    (1).氧化性 F2 + H2 ＝ 2HF F2 +Xe＝XeF2 2F2+Xe＝XeF4 nF2 +2M＝2MFn 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2 Cl2 +H2 ＝2HCl 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 Cl2 +2Na2NaCl 3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2 2O2 +3FeFe3O4 O2+KKO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3 S+ZnZnS N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H24PH3 (2).还原性 S+O2SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO 4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2.Cl2.Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O22CO C+O2CO2 C+CO22CO C+H2OCO+H2 2C+SiO2Si+2CO+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2Si+O2SiO2 Si+CSiC Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ (3).歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化.加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3C+CaOCaC2+CO↑ 3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O 3C+SiO2SiC+2CO↑ 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：
    第一组 He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
    第二组 F2-187.0 Cl2-33.6 （b）    58.7 I2    184.0
    第三组 （c）   19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
    第四组 H2O  100.0 H2S-60.2 （d）-42.0 H2Te-1.8
    下列各项中正确的是（　　）

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    有①②③④四个系列均为同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表：
    ① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
    ② F2 -187.0 Cl2 -33.6 （b）    58.7 I2  184.0
    ③ （c）    19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
    ④ H2O    100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8
    对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　）
    A、系列①中四种物质的沸点依次升高是因为分子间的化学键逐渐加强
    B、系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
    C、系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
    D、上表内物质（c）和H2O，其沸点在同系列中最高是由于分子内存在氢键

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    三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列说法正确的是（　　）
    A、NH4F的还原性比NH3强B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D、该反应中得到1 mol NF3 时，转移6 mol电子

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    （2011?大同模拟）在一定条件下有下列反应：
    1
    1
    X2+
    5
    5
    Y2+
    6
    6
    H2O=
    2
    2
    HXO3+
    10
    10
    HY
    （1）配平上述氧化还原反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （2）反应中还原剂是
    X2
    X2
    ，若有转移2mol电子，则生成HXO3的物质的量为
    0.4mol
    0.4mol

    （3）①X2、Y2可能的组合是
    b
    b
    （填编号，下同）．
    a．Br2  F2    b．I2  C12    C．C12  O2    d．N2  Br2
    ②若用KX制取HX，则应该选用的酸是
    d
    d

    a．稀H2SO4 b．稀HNO3  c．浓H2SO4    d．浓H3PO4
    原因是
    磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸
    磷酸是非氧化性酸，难挥发性酸
    ．

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    （1）在原子序数为 1-18 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：
    原子半径最大的是
    Na
    Na
    ；氧化性最强的单质是
    F2
    F2
    ；
    酸性最强的含氧酸是
    HClO4
    HClO4
    ；属于两性氢氧化物的物质是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；
    最稳定的气态氢化物
    HF
    HF
    ；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号
    188O
    188O
    ．
    （2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
    ①②④⑤
    ①②④⑤

    ①苯不能使溴水褪色
    ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
    ④经测定，邻二甲苯只有一种结构
    ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．

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