(1).还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S 2Na+2H2——青夏教育精英家教网—

(1).还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O22MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O22Al2O3 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al.Fe.C在冷.浓的H2SO4.HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2FeI2 Fe+SFeS 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下.不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2＝FeCl2+Sn) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H₂（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（　　）

A、Fe

B、Na

C、Mg

D、Al

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下列递变情况中，正确的是（　　）

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

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某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．

实验方案	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应	C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4．镁带与2mol．L^-1的盐酸反应	D剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2mol．L^-1的盐酸反应	E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6．向AlCl₃溶液滴加NaOH溶液至过量	F生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：

探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律

；
（2）实验用品：仪器：①

试管

②

酒精灯

③

胶头滴管

④试管夹⑤镊子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2mol．L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1

（用A-F表示）；写出③的离子方程式

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；
（4）实验结论：

金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S

．

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下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）

A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B．HCl、PH₃、H₂S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大

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下列说法不正确的是（　　）

A、石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

B、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

C、酸雨的形成主要由于森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

D、工业上常用电解法冶炼Na、Mg、Al等活泼金属

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