同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K₂CO₃②KCl③Ca(H₂PO₄)₂④(NH₄)₂SO₄⑤氨水，其中最合理的组合方式是（）

A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤

已知部分化合物的溶度积常数见下表：

 

化学式	Ksp	化学式	Ksp
AgBr	5.0×10-13	Ag2CO3	8.1×10-12
Ag3PO4	1.4×10-16	CaCO3	2.8×10-9
AgOH	2.0×10-8	Ca3(PO4)2	2.0×10-29

 

现有某种KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂杂质，可供选择的试剂有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，则加入试剂顺序正确的是

A．③①②④        B．①③②④      C．②①③④      D．①②③④

 

完成下列反应的方程式：

    (1)FeI₂溶液中通入少量Cl₂及过量Cl₂时反应的离子方程式。

    少量Cl₂：______________________________________________________。

    过量Cl₂：______________________________________________________。

    (2)已知Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均不溶于水，且Ca₃(PO₄)₂的溶解度比CaHPO₄的溶解度小。将0.05 mol·L^-1 Ca(H₂PO₄)₂溶液与0.15 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，搅拌后静置，充分进行反应。请写出反应的离子方程式：__________________________________________。

向含有3．7 g Ca(OH)₂的石灰水中滴加0．5 mol·L^-1的磷酸溶液150 mL，充分反应后的结果应是（    ）

    A．只有一种沉淀Ca₃(PO₄)₂

    B．只有一种沉淀 CaHPO₄

    C．无沉淀生成，全为Ca(H₂PO₄)₂

    D．部分生成CaHPO₄沉淀,同时有Ca(H₂PO₄)₂生成

  

（14分）磷酸（H₃PO₄）在水中可分三步电离，能够以H₃PO₄、H₂PO－ 4、HPO2－ 4、PO3－ 4等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分布分数）也可能发生变化。图1是某浓度H₃PO₄溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线。用NaOH标准溶液滴定该H₃PO₄溶液，绘得滴定曲线如图2。

 

   图1  H₃PO₄粒子分部分数与pH关系      图2  H₃PO₄滴定曲线（部分）

　（注：图中曲线1表示H₃PO₄、曲线2表示H₂PO－ 4、曲线3表示HPO2－ 4、曲线4表示PO3－ 4）

（1）H₃PO₄第一步电离的电离常数K₁的表达式为_______，K₁的数值最接近（填字母）______。

          A．10^－2.1           　　　B．10^－4.7    　　　C．10^－7            　　　D．10^－9.7

（2）用NaOH滴定H₃PO₄，写出反应从a点到b点的离子方程式____________________，当滴定至pH＝7时，溶液主要存在的阴离子（OH^－除外）有_______________。

（3）在Na₃PO₄溶液中， ____3（填“>”、“<”、“=”），原因是__________________（用离子方程式表示）。

（4）磷酸钙、磷酸一氢钙和磷酸二氢钙是三种重要的磷酸盐，在食品、化肥等方面应用广泛。其20℃时溶解度数据如下表：

名称	化学式	20℃时溶解度（g）
磷酸钙	Ca3(PO4)2	2×10－3
磷酸一氢钙	CaHPO4	4.3×10－3
磷酸二氢钙	Ca(H2PO4)2	1.8

磷酸钙在水中溶解度很小，但易溶于稀盐酸。结合平衡移动原理分析其原因

         _________________________________________________________________。