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    甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) (2)取代反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快

    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

    C．CxHy与O3反应生成PAN

    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：

    ①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是      。

           a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变

           c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变

    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；

    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

    若达到平衡时，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

     

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    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快
    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2
    C．CxHy与O3反应生成PAN
    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。
    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：
    ①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。
    ②能说明该反应已达到平衡状态的是      。
    a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变
    c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变
    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；
    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
    若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

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    （15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是                （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快

    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

    C．CxHy与O3反应生成PAN

    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为            。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：

    ①图中表示NO2的变化的曲线是         。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=           。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是       。

           a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变

           c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变

    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                     ；

    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

    若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为         。N2O5(g)的起始浓度应不低于         mol·L-1。

     

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    控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是                （填写序号）

    A．NO的消耗的速率比CxHy快

    B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

    C．CxHy与O3反应生成PAN

    （2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为            。

    （3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：

    ①图中表示NO2的变化的曲线是         。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=           。

    ②能说明该反应已达到平衡状态的是       。

           a.v(NO2)=2v(O2)          b.容器内压强保持不变

           c.v逆(NO)=2v正(O2)   d.容器内密度保持不变

    ③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                     ；

    （4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

    （Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

    （Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

    若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为         。N2O5(g)的起始浓度应不低于         mol·L-1。

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    氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳、Al4C3或Al2O3等杂质．回答下列问题：
    （1）反应Al2O3+N2+3C 
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO中，氧化剂是
     

    （2）探究氮化铝与酸的反应，并检验生成产物中含有NH4+．请完成下列实验步骤．
    步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
    步骤2：
     
    ．
    （3）AlN也可以与强碱溶液反应．完成下列方程式：
    AlN+NaOH+H2O=
     
    +
     

    （4）Al 4C3与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式如下：
    CH4+4CuO 
      △  
    .
     
     CO2+2H2O+4Cu 测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：
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    Ⅰ．测定样品中含有少量Al4C3的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
    ①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性
    ②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止
    ③点燃F酒精灯
    ④缓缓鼓入一定量的N2
    ⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
    ⑥再次称量D的质量
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变
    操作的先后顺序是①→
     
    →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
     
    ．
    Ⅱ．为测定AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
     
    →
     
    →
     
    →E，试样为mg，测得C增重n g，则AlN的质量分数是
     
    ．

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