(1)分子结构相似随分子量的增大,分子间作用力增大.熔沸点增高. (2)分子式相同的烃.支链越多.熔沸点越低(如戊烷的3种同分异构体的沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷)C原子5个以上的烷烃唯独新戊烷为气态. (3)在每一烃的系列中.C原子多的密度大,在同分异构体中.支链少的密度大. 练习 ①丁烷②2一甲基丙烷③戊烷 ④2一甲基丁烷⑤2.2一二甲基丙烷等物质的沸点由高到低排列顺序正确的是( ) (A)①>②>③>④>⑤ (B)⑤>④>③>②>① (C)③>④>⑤>①>② (D)②>①>⑤>④>③ 解析:这些烷烃在固态时都是分子晶体.组成结构相似.则相对分子质量越大.分子间作用力越大.沸点越高,当相对分子质量相同.支链越多.由于空间阻碍作用.分子间距离越大.分子问作用力越小.沸点就越低.其中③.④.⑤为5个碳原子的烷烃.①.②为4个碳原子的烷烃.则不难判断为C 答案(C) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃。这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如下图所示。

(1)萘的分子式是______________,芘的分子式是______________,蒽并蒽的分子式是______________。

(2)上述一系列化合物中,相邻两化合物分子式之差为CnHm,则n值为______________,m值为______________。

(3)这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示(x为自然数1,2,3,4…),则该通式为______________。

(4)随着x值的增大,这一系列化合物含碳的质量分数的极限数值为______________。

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在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃。这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如右图所示。

(1)萘的分子式是______________,芘的分子式是______________,蒽并蒽的分子式是______________。

(2)上述一系列化合物中,相邻两化合物分子式之差为CnHm,则n值为______________,m值为______________。

(3)这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示(x为自然数1,2,3,4…),则该通式为______________。

(4)随着x值的增大,这一系列化合物含碳的质量分数的极限数值为______________。

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卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物.XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近.试回答下列问题:

已知,卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl=HBrO+HClKBr+BrCl=KCl+Br2

(1)

写出IBr的电子式________.

(2)

写出KI与IBr反应的化学方程式________,该反应中的所有反应物和生成物相比较,熔点最高的物质是________(写化学式).

(3)

写出苯(C6H6)与BrCl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________.

(4)

如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图.它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是________.

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如图是元素周期表的一部分

(用对应的元素符号回答下列问题)
(1)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图
,元素⑩的原子结构示意

请利用电子排布的相关知识判断元素⑩形成的单核二价阳离子和单核三价阳离子较稳定的是
Fe3+
Fe3+
,原因是:
Fe3+的3d轨道处于半满状态,能量较低
Fe3+的3d轨道处于半满状态,能量较低

(2)①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子,其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物.试写出它的电子式
,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测该分子的空间构型为
平面三角形
平面三角形

(3)元素④的氢化物的分子立体构型为
三角锥型
三角锥型
,中心原子的杂化方式
sp3
sp3

③④⑤三种元素的第一电离能大小关系是
N>O>C
N>O>C
、电负性大小关系是
O>N>C
O>N>C

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O

(5)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现.若把第七周期排满,则元素周期表共可以排布
118
118
种元素.

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选做题:考生只能选做一题。若两题都作答,只能以A题得分计入总分。

(A)【物质结构与性质】

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)T3+的核外电子排布式是____________。

(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

(3)下列有关上述元素的说法中,正确的是______________________(填序号)。

①G单质的熔点高于J单质,是因为G单质的金属键较强

②J比X活泼,所以J可以在溶液中置换出X

③将J2M2溶于水,要破坏离子键和共价键

④RE3沸点高于QE4,主要是因为前者相对分子质量较大

⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键

(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R,已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构,是直线形分子,不存在配位键。写出其结构式:_________________。

(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填G或R的元素符号)。

(B)【实验化学】

某资料显示,能使双氧水分解的催化剂有很多种,生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强,探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。

(一)探究一:

实验步骤

(1)往锥形瓶中加入50 mL 1.5%的双氧水

(2)分别往锥形瓶中加0.3 g不同的催化剂粉末,立即塞上橡皮塞

(3)采集和记录数据。

(4)整理数据得出下表

不同催化剂“压强对时间斜率”的比较

催化剂

猪肝

马铃薯

氯化铜

氯化铁

氧化铜

二氧化锰

压强对时间的斜率

0.191 87

0.002 42

0.007 93

0.030 5

0.015 47

1.833 6

①该“探究一”实验的名称是_____________________________________________________。

②该实验所得出的结论是_______________________________________________________。

(二)探究二:二氧化锰催化的最佳催化条件

该实验小组的同学在进行探究二的实验时,得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。

3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图

表:不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间

MnO2

时间

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.5 g

1.5%

223 s

67 s

56 s

3.0%

308 s

109 s

98 s

4.5%

395 s

149 s

116 s

分析图、表中数据我们可以得出:

③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________________,因而反应时间_______________。

④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析,你认为当我们选用3.0%的双氧水,加入___________ g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是______________________。

⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论,你认为是否正确____________,你的理由是________________________________。

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同步练习册答案