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    (1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动; (2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; ②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动. (3)温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可逆反应：N2 （g）+3H2 （g） 2NH3（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N2浓度，下列说法正确的是（　　）

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    可逆反应：N2 （g）+3H2 （g） 
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    2NH3（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N2浓度，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动B．平衡向正反应方向移动
    C．H2浓度增大D．NH3浓度减小

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    可逆反应：N2 （g）+3H2 （g） 2NH3（g）达到平衡后，在其它条件不变的情况下，增大N2浓度，下列说法正确的是（ ）
    A．平衡向逆反应方向移动
    B．平衡向正反应方向移动
    C．H2浓度增大
    D．NH3浓度减小

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    （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

     若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为     （填序号）。

         A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度    

         D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                                            。

    （3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 测

    得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

    ①从3 min到10 min，v(H2)=      mol/(L·min)。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是          （选填编号）。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是         （选填编号）。

           A．升高温度      B．恒温恒容充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    （1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

     若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为     （填序号）。

         A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度    

         D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                                            。

    （3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 测

    得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

    ①从3 min到10 min，v(H2)=      mol/(L·min)。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是          （选填编号）。

    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是         （选填编号）。

           A．升高温度      B．恒温恒容充入He(g)

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

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