(二)混合物:氨水(分子:NH3.H2O.NH3·H2O,离子:NH4+.OH‾.H+) 氯水(分子:Cl2.H2O.HClO,离子:H+.Cl‾.ClO‾.OH‾) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(MgCl2.NaCl及少量MgSO4) 水泥(2CaO·SiO2.3CaO·SiO2.3CaO·Al2O3) 王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物) 2.各种“气 汇集 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物.
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4].
①画出配离子[Cu(OH)4]2+中的配位键

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有
AC
AC
(填序号).
A.离子键        B.金属键         C.极性共价键              D.非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应:
Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH-.其原因是
过氧化氢为氧化剂,氨分子与Cu2+形成配位键,两者相互促进使反应进行
过氧化氢为氧化剂,氨分子与Cu2+形成配位键,两者相互促进使反应进行

(3)Cu2+可以与乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)形成配离子(如图)
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序
O>N>H
O>N>H

②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是
sp3
sp3

③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子间能形成氢键
乙二胺分子间能形成氢键

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Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物.
(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4].
①画出配离子[Cu(OH)4]2+中的配位键______.
②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有______(填序号).
A.离子键        B.金属键         C.极性共价键              D.非极性共价键
(2)金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应:
Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH-.其原因是______.
(3)Cu2+可以与乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)形成配离子(如图)
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序______.
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是______.
③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是______.

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硫、氮及其化合物与人类的生活有着密切关系
ⅠNO分子因污染空气而臭名昭著.近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点,NO亦被称为“明星分子”.请回答下列问题.
(1)NO的危害在于
ACD
ACD
(填标号).
A.破坏臭氧层           B.高温下能使一些金属氧化
C.造成酸雨            D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子(NO2-)在酸性水溶液中反应的离子方程式:
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O

(3)已知NH3和Cl2会发生氧化还原反应,生成N2和NH4Cl.现用如图1所示的装置进行实验,打开分液漏斗的活塞,滴下浓氨水,至不再反应为止;关闭分液漏斗的活塞,待恢复到室温,打开止水夹,试管内液面上升至三分之二处.
①写出实验室制取氨气的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O

②试管内发生反应的化学方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl

③试管中发生的反应表明氨气具有
bc
bc
 (填标号).
a、氧化性     b、还原性     c、碱性     d、热不稳定性

Ⅱ(1)将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则SO2在上述反应中的作用是
c
c
(填标号).
a.漂白剂       b.氧化剂       c.还原剂
(2)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

(3)用上图2实验装置可以证明硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱.则A、B、C所代表的物质的名称:A
H2SO4
H2SO4
,B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
,C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化学式).

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(2013?乐山二模)有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )

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(2009?巢湖二模)A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种.甲、乙两同学按不同体积比进行了两两混合,实验现象如下:
(1)根据图中A、C各能溶解一种沉淀,可判断A、C两种物质可能是
浓氨水
浓氨水
盐酸
盐酸

(2)结合图中A、B混合无现象,可确定B是
NaAlO2
NaAlO2
,则A必然是
浓氨水
浓氨水

(3)写出A和D按物质的量之比为1:1混合时反应的离子方程式
Ag++NH3?H2O=Ag0H↓+NH4+
Ag++NH3?H2O=Ag0H↓+NH4+

(4)写出B和C按物质的量之比为1:1混合时反应的化学方程式
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

(5)甲同学做B、C反应实验时,n(B)/n(C)应符合的条件是
1
4
1
4

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同步练习册答案